【題目】有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
【答案】0.25 1
【解析】
由圖可知,加入20mLBa(OH)2溶液時,硫酸鋇沉淀達最大值,故根據(jù)方程式計算硫酸的物質(zhì)的量;由圖可知,pH=7時,消耗60mLBa(OH)2溶液,由H++OH-═H2O可知n(H+)=n(OH-),據(jù)此計算原溶液中含有的n(H+),進而計算硝酸的電離產(chǎn)生的氫離子物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計算硫酸、硝酸的物質(zhì)的量濃度。
由圖可知,0~20 mL Ba(OH)2溶液發(fā)生H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O,20~60 mL Ba(OH)2溶液發(fā)生發(fā)生H++OH﹣=H2O;
加入20 mL Ba(OH)2溶液時,硫酸鋇沉淀達最大值,設硫酸的物質(zhì)的量為x,則:
故x=0.02 L×0.25 molL﹣1=0.005 mol,
硫酸的物質(zhì)的量濃度為=0.25 molL﹣1,
由圖可知,pH=7時,消耗60 mL Ba(OH)2溶液,由H++OH﹣=H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH﹣)=2×0.06 L×0.25 molL﹣1=0.03 mol,故n(HNO3)=0.03 mol-0.005 mol×2=0.02 mol;
故原溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度==1 mol·L-1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,X2-和Y2+具有相同的電子層結(jié)構,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是
A.X的氫化物只含有極性共價鍵
B.Y單質(zhì)可通過電解Y的氯化物獲得
C.W與氫形成的原子比為1︰1的化合物有多種
D.W與Z形成化合物WZ2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 合成氨反應,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應采取降低溫度的措施
C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置(B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗):
(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其中反應的化學方程式為__________________________.
(2)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式:___________________;裝置C的作用是_________________ 。
(3)在E處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是__。
(4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應過程中現(xiàn)象為___。(選填標號)
(A)有白色沉淀生成(B)無明顯變化(C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失
(5)D處反應完畢后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是__,B的作用是___________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A.0~6min的平均反應速率:υ(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)
B.6~10min的平均反應速率:υ(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C.反應到6min時,c(H2O2)=0.30mol/L
D.反應到6min時,H2O2 分解了50%
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z、M均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,W和X同族。Y原子最外層電子數(shù)是W與X原子最外層電子數(shù)之和的3倍,是Z原子最外層電子數(shù)的2倍,M的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是
A.離子半徑:W-<X+
B.化合物XZW4的結(jié)構如圖所示,且有還原性
C.工業(yè)上可以用電解Z、M的熔融態(tài)化合物制備Z單質(zhì)
D.W與Y形成的化合物均不能使品紅溶液褪色
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的實驗,請回答下列問題:
(1)A中碎瓷片的作用是________。
(2)B裝置中反應的化學方程式為__________。
(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________。
(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳,根據(jù)本實驗中裝置_____(填裝置字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否直實。
(5)通過上述實驗探究,檢驗甲烷和乙烯的方法是_______(填字母,下同),除去甲烷中乙烯的方法是___。
A 氣體通入水中 B 氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C 氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D 氣體通過氫氧化鈉溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】混合物的分離提純在生產(chǎn)生活中有著重要的意義,請根據(jù)題目要求完成下題:
已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的Cu2+,以及部分污泥,通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。
(1)步驟1的主要操作中需用到的玻璃儀器有____,____,_____。
(2)步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為_____。
(3)步驟3中加入的試劑X為_____。
(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、___、過濾、洗滌、烘干。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】完成下列小題。
(1)某有機物X含有C、H元素,可能含有O元素。取0.46g X在氧氣中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰,測得濃硫酸增重0.54g,堿石灰增重0.88g。由實驗分析計算可得X的____(填“實驗式”、“分子式”或“結(jié)構簡式”)為____。
(2)有機物含有多種同分異構體,寫出同時滿足下列條件的一種同分異構體的結(jié)構簡式:____。①能發(fā)生銀鏡反應;②與FeCl3發(fā)生顯色反應;③苯環(huán)上的一元取代物只有1種
(3)化合物D是合成神經(jīng)保護劑依那朵林的中間體,合成路線如下:
請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用。合成示例例見本題題干)____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com