Question

（10分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。
 
⑴表中屬于ds區(qū)的元素是        （填編號）。
⑵元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關(guān)該化合物分子的說法正確的是        。  

A．分子中含極性共價鍵

B．含有1個σ鍵和2個π鍵

C．屬于非極性分子

D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化

⑶根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
I、金屬性最強(qiáng)的主族元素的電子排布式為_____________；
II、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是___________              （填化學(xué)式）
III、⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是_____  _(填化學(xué)式), *
⑷某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為  ___；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為           。

Answer 1

(1) ⑩（1分）
⑵A B C （2分）
⑶I、1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²（1分）II、Al³⁺< Cl^-< S^2- （2分）III、 HClO₄ > H₂SO₄  （2分）
(4) 1（2分） 三角錐型 （1分）

氫

碳

氧

鎂

鋁

硫

氯

鈣

鎳

銅

（1）IB、IIB元素屬于ds區(qū)；
（2）干冰（固態(tài)二氧化碳）用于人工降雨：
二氧化碳屬于極性鍵形成的非極性分子,故A、C正確；
有一個共價鍵“頭碰頭”形成σ鍵后，那兩個共價鍵只能“肩并肩”形成兩個π鍵，故C正確；
該化合物分子中，碳原子采用sp雜化，故D錯誤；
⑶I、金屬性最強(qiáng)的主族元素是左下角的鈣元素，其電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²；
II、Al³⁺（核外兩層電子）< Cl^-（核外三層電子）< S^2-（核外三層電子）（具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越�。�；
III、同周期，由左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；
⑷從電子排布式（nsⁿnpⁿ⁺¹）可以看出：n=2，則電子排布式為2s²2p³，該元素為氮元素，孤對電子數(shù)為2s²中的1對；NH₃為三角錐型結(jié)構(gòu)