室溫下，在pH=12的某堿溶液中，由水電離出來的c（OH-）為（　�。﹎ol?L-1．
分析：室溫時(shí)，Kw=1×10-14，c（H+）×c（OH-）=1×10-14；溶液中堿電離的氫氧根離子抑制了水電離，堿溶液中c（H+）等于水電離出的c（OH-），根據(jù)溶液的pH=12，計(jì)算出溶液中的氫離子濃度，水電離的氫氧根離子的濃度等于溶液中的氫離子濃度．
解答：解：室溫下，Kw=1×10-14，c（H+）×c（OH-）=1×10-14，在pH=12的某堿溶液中，溶液中的氫離子是水電離的，氫離子濃度為：c（H+）=1×10-12mol/L，
所以水電離的氫氧根離子濃度為：1×10-12mol/L，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了PH的簡單計(jì)算和水的電離問題，題目難度不大，注意溶液中PH的計(jì)算方法和水的電離特點(diǎn)．
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室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH-）為（　�。�

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室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的[OH-]為（　　）

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（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為
 
．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是
 
．
①0.2mol?L-1的CuSO4溶液
②0.1mol?L-1的Na2CO3
③0.2mol?L-1的KCl
④0.1mol?L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
（填序號(hào)）．
①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是
 
（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：
 
（填序號(hào)）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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室溫下，在pH=12的強(qiáng)堿溶液中，由水電離出的c（OH-）為
 
．

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