【題目】[化學﹣﹣選修物質(zhì)結構與性質(zhì)]下表為元素周期表的一部分.請回答下列問題:
(1)上述元素中,屬于s區(qū)的是(填元素符號).
(2)寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式 .
(3)元素第一電離能為⑤⑨(填“大于”或“小于”).
(4)元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有對弧對電子,其VSEPR模型為;中心原子的雜化類型為;該分子為分子(填“極性”或“非極性”).向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液,可觀察到的現(xiàn)象為 .
(5)元素⑦的鈉鹽晶胞結構如圖所示,每個Na+周圍與之距離最近的Na+的個數(shù)為 . 若設該晶胞的棱長為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA , 則該鈉鹽的密度為 .
【答案】
(1)H、Mg、Ca
(2)1s22s22p63s23p63d64s2
(3)大于
(4)1,正四面體,sp3,極性,先產(chǎn)生藍色沉淀,后溶解得深藍色溶液
(5)12,
【解析】(1)由圖可知①⑤⑨處于s區(qū),由①位于第一周期第ⅠA族,是氫元素;⑤位于第三周期第ⅡA族,是鎂元素;
⑨位于第四周期第ⅡA族,是鈣元素.
所以答案是:H、Mg、Ca.
(2)元素⑩為26號元素,是Fe,其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2.
所以答案是:1s22s22p63s23p63d64s2.
(3)元素⑤與⑨處于同一主族,元素⑨核電荷數(shù)大,金屬性更強,第一電離能。
所以答案是:大于.
(4)元素③為N元素,其氣態(tài)氫化物為NH3,中心原子有1對孤對電子,N原子價層電子對為4,其VSEPR模型為正四面體;
N原子的雜化軌道數(shù)為4,所以N原子采取sp3雜化;
NH3空間結構不對稱,N元素化合價絕對值大于3,故NH3是極性分子;向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水,先生成氫氧化銅藍色沉淀,滴加過量氨水,氫氧化銅與NH3生成深藍色四氨合銅絡離子,沉淀溶解.
所以答案是:1;四面體;sp3;極性;先產(chǎn)生藍色沉淀,后溶解得深藍色溶液.
(5)元素⑦為氯元素,其鈉鹽為NaCl,在氯化鈉晶胞中若以黑色球為鈉離子,白色球為氯離子,以中心的黑色球鈉離子分析,Na+周圍與之距離最近的Na+處于對角線上,故有12個.
氯化鈉晶胞中鈉離子數(shù)為1+12× =4,氯離子數(shù)為8× +6× =4,所以含有的NaCl分子個數(shù)為4個,氯化鈉晶胞質(zhì)量為 ,晶胞體積為a3cm3,所以氯化鈉的密度為ρ= = .
所以答案是:12; .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( )
A. 鐵、四氧化三鐵、冰水混合物 B. 金屬鈣、生石灰、堿石灰
C. 水銀、空氣、干冰 D. 二氧化硫、水蒸氣、天然氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知熱化學方程式:H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+241.8kJ/mol;H2(g)+ O2(g)=H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r,其熱量變化是( )
A.吸熱88Kj
B.吸熱2.44KJ
C.放熱44kJ
D.吸熱44KJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A,B處在同一周期,A,C處在同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.試回答:
(1)這四種元素分別是:A , B , C , D .
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是 .
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是 , B與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式是 .
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,金屬性最強的元素是 , 最活潑的非金屬元素是;
(2)化學性質(zhì)最不活潑的元素是 , 其原子的原子結構示意圖為;
(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 , 堿性最強的是 , 呈兩性的氫氧化物是;
(4)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是 , 原子半徑最小的是;
(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學性質(zhì)較活潑的是 , 可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式): .
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【題目】根據(jù)已學知識,請你回答下列問題:
(1)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為 . 某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4 , 該元素的名稱是 .
(2)根據(jù)VSEPR模型,PO43﹣的分子立體結構為:;乙醇易溶于水的原因是;HClO4的酸性強于HClO的原因是;
(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點282℃,沸點315℃,在300℃以上易升華.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為 .
(4)某元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 ,寫出該元素原子的電子排布式是 . 寫出鉻元素在周期表中的位置 , 它位于區(qū).
(5)如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復結構單元),已知晶體中2個最近的Cs+核間距為a pm,氯化銫(CsCl)的相對分子質(zhì)量M,NA為阿伏伽德羅常數(shù),則氯化銫晶體的密度為g/cm3 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色澄清溶液中Cl﹣濃度為0.5molL﹣1 , 還可能含有表中的若干種離子.
陽離子 | K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3+ |
陰離子 | NO3﹣ CO32﹣ SiO32﹣ SO42﹣ OH﹣ |
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定).
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下1.12L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為4.8g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
請回答下列問題.
(1)通過以上實驗不能確定是否存在的離子有 . 能確定一定不存在的離子是
(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為 .
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,請寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿).
陰離子 | 濃度c/(molL﹣1) |
① | |
② | |
③ |
(4)判斷K+是否存在,若存在,求出其最小濃度,若不存在說明理由: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生0.58g白色沉淀,再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。
(1)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量:
NaOH是_______,AlCl3是________,MgCl2是________。
(2)C點所加的鹽酸的體積是________mL。
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