Question

【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．
完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：++═+
（2）整個過程中的還原劑是 ．
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/span>色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 ．
（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若莊Kl與Cl2反應制KIO3 ， 至少需要消耗Cl2L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】
（1）I2,5Cl2,6H2O,2HIO3,10HCl
（2）KI和I2
（3）紅棕,HBrO3＞Cl2＞HIO3
（4）10.58
【解析】解：1）根據(jù)氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，I元素的化合價從0→+5，升高5價，Cl元素的化合價從0→﹣1，降低1價，綜合得失電子守恒和質量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl；

故答案為：I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl；

（2）分析整個過程中化合價升高的都是I元素，還原劑為：KI和I2；

故答案為：紅棕；HBrO3＞Cl2＞HIO3；

（3）KI換成KBr時，得到的是溴單質，則其在CCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質氧化成HBrO3，故其氧化性強弱順序為：HBrO3＞Cl2＞HIO3；（4）1000kg加碘食鹽中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)KIO3～I～KI～3Cl2可知，則需要消耗標準狀況下Cl2的體積為： ×3×22.4L/mol=10.58L．

故答案為：10.58．

（1）根據(jù)反應現(xiàn)象判斷出反應物、生成物，然后用化合價升降法來配平；

（2）氧化還原反應中含有化合價升高的元素的物質即為還原劑；

（3）根據(jù)氧化還原反應化學方程式中左大于右判斷反應中氧化性強弱；

（4）由信息寫出反應方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)化學方程式計算，按最小值計算．