【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 甲苯（）與氯氣在光照條件下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯（）

B. 溴水可以用來(lái)區(qū)分直餾汽油和裂化汽油

C. 向淀粉水解后的溶液中依次加入過(guò)量氫氣化鈉溶液、幾滴碘液，溶液不變藍(lán)則證明淀粉己完全水解

D. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是：2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

【答案】B

【解析】

A、光照的條件下甲基上H被取代；

B、直餾汽油中只有飽和烴和裂化汽油含有不飽和烴；

C．碘水可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

D、要找出最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；

A、光照的條件下甲基上H被取代，則不能生成2，4-二氯甲苯，故A錯(cuò)誤；

B、直餾汽油中只有飽和烴和裂化汽油含有不飽和烴，故B正確；

C、碘水可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)先酸化，故C錯(cuò)誤；

D、按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是：2，3，4，4-四甲基己烷，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人體吸收累積而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。已知元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。

(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是____

(2)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理：_______________

(3)Cr3+在強(qiáng)堿中可被雙氧水氧化為CrO42-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________

(4)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1 的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大“減小”或“不變”),

② 據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二元酸(H2A)在水溶液中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，回答下列問(wèn)題：

（1）Na2A溶液顯___(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是____(用離子方程式表示)；NaHA溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____(用離子方程式表示)。

（2）若0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)0.11 mol·L－1。

（3）0.1 mol·L－1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是__________________。

（4）H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？若能反應(yīng)請(qǐng)寫出離子方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極

D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)有關(guān)物質(zhì)制備的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿稱為侯氏制堿法

B.工業(yè)上煉鐵用CO做還原劑

C.工業(yè)上電解熔融的MgO制備金屬鎂

D.工業(yè)上用焦炭和二氧化硅高溫下反應(yīng)可制得粗硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式中書寫正確的是（　　）

A. NaHSO4Na++H++SO42﹣ B. NaHCO3Na++H++CO32﹣

C. HClO=H++ClO﹣ D. MgCl2═Mg2++2Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）3Ca2+（aq）+2PO43﹣（aq）

(1)溶度積Ksp=_________________；

(2)若一定溫度下，飽和溶液中c（Ca2+）=2.0×10﹣6 molL﹣1，c（PO43﹣）=1.58×10﹣6 molL﹣1，Ksp=___________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以赤鐵礦為原料，利用高爐煉鐵的基本反應(yīng)為：

i.Fe2O3（s）+3CO2Fe（s）+3CO2（g）△H1

其中CO產(chǎn)生的反應(yīng)是：

ii.C（焦炭，s）+O2（空氣，g）=CO2（g）△H2＜0

iii.C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）△H3＞0

（1）以焦炭煉鐵的反應(yīng)：3C（焦炭，s）+2Fe2O3（s）4Fe（s）+3CO2（g）的△H=____________（請(qǐng)用含△H1、△H2或H3的式子表示）。

（2）反應(yīng)i的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表，請(qǐng)回答：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

64.0

50.6

42.9

①當(dāng)反應(yīng)溫度為1150℃，高爐中n（CO）：n（CO2）=4:1時(shí)，v正_____v逆（填大于、小于、或等于）。

②己知高爐容積VL，反應(yīng)溫度1000℃。若提供給i反應(yīng)的CO共2.24×103L（已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)經(jīng)過(guò)tmin達(dá)平衡，則CO2在此段時(shí)間的反應(yīng)速率為________（用V、t代數(shù)式表示）。

（3）T℃下，初始體積均為2L，初始?jí)簭?qiáng)均為100kPa的甲（固定體積），乙（固定壓強(qiáng)）兩容器中各充入2molCO進(jìn)行反應(yīng)iii，達(dá)平衡時(shí)甲中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的4/5倍。請(qǐng)回答：

①下列可以判斷甲中反應(yīng)達(dá)平衡的是________________（填字母序號(hào)）。

a.2c（CO2）=c（CO）

b.v正（CO2）=2v逆（CO）

c.氣體密度不再改變

d.氣體平均分子量不再改變

②下圖為甲、乙兩容器中CO的百分含量（CO%）與時(shí)間（t）的關(guān)系示意圖，其中代表乙容器的是___________（填字母編號(hào)），理由是______________________。

③乙容器中達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp=___________________（Kp為用壓強(qiáng)表達(dá)的平衡常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 若向平衡體系中加入少量C，則正、逆反應(yīng)速率均增大

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