【題目】計算:

1)室溫下,0.001mol/L的鹽酸溶液的PH=____;加水稀釋到原來的10倍,pH=_____

2)室溫下,pH=3CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍,溶液的pH值范圍_____;

3)室溫下,pH=1pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____lg2=0.3、lg3=0.477lg5=0.7

4)在25℃時,100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH=___

525時,將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____

【答案】3 4 34 1.3 1 10:1

【解析】

1)室溫下,0.001mol/L的鹽酸溶液的;加水稀釋到原來的10倍,;

2)由于醋酸是弱酸,不完全電離,稀釋后會促進其電離,故室溫下,pH=3CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍,溶液的pH值范圍為3-4;

3)室溫下,pH=1pH=3的硫酸等體積混合后,設硫酸體積為V L,溶液的

4 25℃時,將pH=9NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L,pH=4H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L,要使混合溶液呈中性,則氫氧根離子的物質的量等于氫離子的物質的量,設堿的體積為x L,酸的體積為y L,則10-5mol/L×x L=10-4mol/L×y L,所以xy=10-410-5=101

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖中AH均為中學化學中常見的物質,AB、H為氣體,反應①是重要的工業(yè)反應,它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)

請回答以下問題:

1B_____,D_____G_____,H_____(填化學式)。

2)工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉,該反應的化學方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學反應方程式為_________。

3A中元素的原子結構示意圖為________。

4F在溶液中的電離方程式為_________。

5)上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Mn2+催化H2O2分解:2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1,其反應機理如下:

若反應Ⅱ的晗變?yōu)?/span>ΔH2反應Ⅰ、Ⅱ的化學計量數(shù)均為最簡整數(shù)比,則反應Ⅰ的晗變ΔH( )

A. ΔH1H2 B. ΔH1H2 C. H1H2 D. ΔH1-2ΔH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃時,在2L密閉容器中使X(g)Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,Y的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是(

A.容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反應進行的前3 min內(nèi),用X表示的反應速率v(X)=0.3 mol/(L·min)

C.保持其他條件不變,升高溫度,反應的化學平衡常數(shù)K減小

D.若改變反應條件,使反應進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為:K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14,則下列敘述正確的是

A. c(H+)隨溫度的升高而降低B. 35℃時,c(H+)c(OH-)

C. 水的電離度α(25℃)α(35℃)D. 水的電離是吸熱的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應方程式對應的離子方程式正確的是

A.CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3 Cu22OH=Cu(OH)2

B.Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O Ba2SO=BaSO4

C.AgNO3NaCl=AgCl↓NaNO3 AgCl=AgCl↓

D.Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O OHH=H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H= +mkJ/mol(m>0),某溫度、壓強下,將一定量的反應物通入密閉容器進行以上反應,下列敘述正確的是

A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時SiCl41 mol,則達平衡時,吸收熱量為m kJ

C.反應至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025m kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4molSO22molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0,該反應達平衡時,測得氣體總物質的量為4.2mol,試回答:

1)在該平衡時,n(SO3)=_____mol

2)若起始時加入1.2molSO2、0.6molO2xmolSO3,達到平衡時各氣體體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同,則x的取值范圍是________

3)若反應開始時v()> v(),達到上述平衡狀態(tài)時,氣體的總物質的量仍為4.2mol,則起始時n(SO3)的取值范圍是______

4)若反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示。則反應進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

A.加了催化劑

B.縮小容器體積

C.降低溫度

D.增加SO3的物質的量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中,用CO2H2在催化劑的作用下合成甲醇,CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),將1molCO23molH2在裝有催化劑的反應器中反應8小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是(

A.反應CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H>0

B.圖中P點所示條件下,延長反應時間能提高CH3OH的產(chǎn)率

C.圖中Q點所示條件下,增加CO2的濃度可提高H2轉化率

D.下,X點所對應甲醇的產(chǎn)率為50%,則平衡常數(shù)K=0.15

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