【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫常壓，28 g 乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 2 NA

B. 4.2 g C3H6 中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.6 NA

C. 1 mol -OH 中電子數(shù)為10 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4 的分子總數(shù)為 0.1 NA

【答案】A

【解析】A. 乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，28 g 乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有CH2原子團(tuán)的物質(zhì)的量為0.2mol，碳原子數(shù)為2 NA，故A正確；B. 4.2 g C3H6 的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共價(jià)鍵為×0.1mol=0.9mol，故B錯(cuò)誤；C.1個(gè)羥基含有9個(gè)電子，1 mol -OH 中電子數(shù)為9 NA，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，無(wú)法計(jì)算2.24 L CCl4 的分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對(duì)環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ；N2與O2反應(yīng)生成NO的過(guò)程如下：

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實(shí)現(xiàn)氣體的無(wú)害化排放。T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：

①0～2 s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____。

②若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T2℃，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是______

A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．體系總壓強(qiáng)p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其化學(xué)平衡常數(shù)為4

D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時(shí)v(正>v(逆)

(4)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有____。

②電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是____。

(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaC03反應(yīng)，Ca-CO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移　⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s�、釗u動(dòng)

其正確的操作順序?yàn)?/span>__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。

(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）下圖中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是____________________。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)_____________________________（填“現(xiàn)象”）說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出簡(jiǎn)要過(guò)程）。______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，能放出氣體，又屬于非氧化還原反應(yīng)的是( )
A.濃鹽酸與二氧化錳共熱
B.濃硫酸與銅共熱
C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)
D.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁苯酞是一種治療急性腦缺血的藥物，部分合成流程如下。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 化合物X、Y和丁苯酞三種分子中各含有1個(gè)手性碳原子

B. 化合物Y可以發(fā)生取代、加成和加聚反應(yīng)

C. 可用Na2CO3溶液鑒別化合物X和化合物Y

D. 化合物X、Y和丁苯酞各1 mol最多消耗NaOH的量均為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最小的是（ ）

A.NaB.AlC.SiD.Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________ (填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________。

（2）將溴的四氯化碳溶液和水分離開選擇的裝置是___________，下列是進(jìn)行該操作的步驟，正確的順序是____________。

①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，分層；

②從分液漏斗上口倒出上層溶液

③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔

④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接收溶液

⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水

（3）裝置A中①的名稱是______________，進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)2H2SO4 (濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑中，

（1）氧化劑是________；還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________；還原產(chǎn)物是_______

（2）作為氧化劑的H2SO4和參加反應(yīng)H2SO4物質(zhì)的量之比為________；被還原的H2SO4和未被還原的H2SO4物質(zhì)的量之比為________；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為________；氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________；

（3）在下面的化學(xué)方程式上用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2H2SO4 (濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑_________

（4）有1mol H2SO4參加反應(yīng)，被氧化的Cu為______mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________mol，生成的SO2為______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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