【題目】原子序數(shù)依次增大的M、X、Y、Z、W五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M與W形成的化合物是形成酸雨的主要成分，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于X與W的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是

A.X、M兩種元素能形成具有強(qiáng)氧化性的離子化合物

B.簡(jiǎn)單離子半徑：

C.M的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性一定比Z的強(qiáng)

D.Y元素的簡(jiǎn)單離子可以促進(jìn)水的電離

【答案】B

【解析】

根據(jù)題中五中短周期元素可知，本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，運(yùn)用元素周期律內(nèi)容分析。

根據(jù)分析可知，M為O，X為Na，Y為Mg或Al，Z為P或Si元素，W為S，

A.Na、O形成的過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，故A正確；

B.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：，故C正確；

D.鎂離子和鋁離子都能夠水解，促進(jìn)了水的電離，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用Al-PMOF可快速將芥子氣降解為無毒物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>XB.最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Z>Y>X

C.含氧酸酸性：Z>YD.YXZ2中Y的化合價(jià)為+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.將通過使其增重時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

B.將通入到水中，則

C.常溫常壓下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為

D.的中含有的鍵數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是（ ）

A.c(H＋)<c(OH－)B.pH＝7.2

C.能與金屬Al反應(yīng)放出H2D.能使廣泛pH試紙呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于0.1 mol·L－1氨水的敘述正確的是

A.加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)

C.通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動(dòng)

D.加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時(shí)，分別研究了一段時(shí)間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對(duì)空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結(jié)果如圖。下列說法不正確的是

A.60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)

B.60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)

C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關(guān)

D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下對(duì)化學(xué)反應(yīng)描述的觀點(diǎn)中正確的有幾項(xiàng)：①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；②電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來；③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)；⑥相同溫度下，同一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)( )

A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2O

C.放電時(shí)，OH－移向鎳電極

D.充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L－1的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中 c(HCN)、c(CN-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )

A.將 0.1 mol·L－1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L－1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)

B.W 點(diǎn)表示溶液中：c(Na＋)=c(HCN)+c(CN-)

C.pH=8的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)

D.將0.3 mol·L－1 HCN溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)：c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H＋)

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