【題目】某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。下列說法正確的是

試管

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液仍為無色,有白霧、白色固體產(chǎn)生

有大量白色沉淀產(chǎn)生

有少量白色沉淀產(chǎn)生

品紅溶液褪色

A.②中白色沉淀是BaSO3

B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了

C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變

【答案】B

【解析】

實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng),裝置1為發(fā)生裝置,溶液仍為無色,原因可能是混合體系中水太少,無法電離出銅離子,有白霧說明有氣體液化的過程,同時(shí)產(chǎn)生白色固體,該固體可能是無水硫酸銅;試管2、3中有白色沉淀生成,該沉淀應(yīng)為硫酸鋇,說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā),3中沉淀較少,說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全;試管4中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫,浸有堿的棉花可以處理尾氣,據(jù)此分析作答。

A. 二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng),白色沉淀不可能是BaSO3,故A錯(cuò)誤;

B. 根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了,故B正確;

C. 冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余,濃硫酸稀釋放熱,不能將水注入試管,會暴沸發(fā)生危險(xiǎn),故C錯(cuò)誤;

D. 反應(yīng)過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成,若先往裝置內(nèi)通入足量N2,體系內(nèi)沒有氧氣,則無SO3生成,試管2、3中將無沉淀產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化,故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備.用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnOMgO、CaO、SiO2)制取CoC2O42H2O工藝流程如下

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)Co2O3Co的化合價(jià)是________________

(2)寫出浸出過程中Na2SO3Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________________

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________

(4)Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀,沉淀除Al(OH)3外,還有的成分是____________,(填化學(xué)式)試用離子方程式和必要的文字簡述其原理: _____________________________________________________________________________________

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖,萃取劑的作用是____________________;其使用的適宜pH范圍是_____

A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5

(6)濾液I“除鈣、鎂是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010,當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______

(7)m1 kg水鈷礦(Co2O3 60%)制備CoC2O42H2O,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為________________。(不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二次電池鋰離子電池廣泛應(yīng)用于手機(jī)和電腦等電子產(chǎn)品中。某常見鋰離子電池放電時(shí)電池的總反應(yīng)為:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。2018年中國回收了全球可回收鋰離子電池總量的69%。但現(xiàn)階段我國廢舊電池回收仍屬于勞動密集型產(chǎn)業(yè),效率仍需提高。一種回收該鋰離子電池中的鋰和鈷的流程:

已知:① Na2S2O3是一種中等強(qiáng)度的還原劑,遇強(qiáng)酸分解

Li2CO3溶解度隨溫度升高而減小

1)關(guān)于該鋰離子電池說法不正確的是_______________________________

A.鋰離子電池中無金屬鋰,充放電過程中,Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌

B.集中預(yù)處理時(shí),為防止短時(shí)間內(nèi)快速放電引起燃燒甚至爆炸,應(yīng)先進(jìn)行放電處理

C.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移0.01mol電子,石墨電極將減重0.07g

D.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2xe===Li1xCoO2xLi

2LiCoO2是一種具有強(qiáng)氧化性的難溶復(fù)合金屬氧化物,且Co3+在常溫、pH=0.5條件下即開始水解。LiCoO2可溶于硫酸得CoSO4。用硫酸酸浸時(shí),需要加入Na2S2O3作助溶劑,從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋原因:_______________________________,寫出浸出CoSO4的離子反應(yīng)方程式:__________________

3)控制氫離子濃度為4mol/L,反應(yīng)溫度90℃,測得相同時(shí)間內(nèi)離子的浸出率與Na2S2O3溶液的變化關(guān)系如圖。則酸浸時(shí)應(yīng)選用濃度為_______mol/LNa2S2O3溶液。Na2S2O3溶液濃度增至0.3mol/L時(shí),LiCoO2的浸出率明顯下降,可能的原因是_________________(用化學(xué)方程式結(jié)合文字說明)

4)整個(gè)回收工藝中,可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________________

5)已知15℃左右Li2CO3Ksp3.2102,該溫度下Li2CO3的溶解度約為_____g。將萃取后的Li2SO4溶液加熱至95℃,加入飽和Na2CO3溶液,反應(yīng)10min________________(填操作)得Li2CO3粉末。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是(

(CH3)3CCH2Cl CHCl2-CHBr2 CH3Cl

A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備12一二溴乙烷的裝置如圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1.2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g/cm3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/

130

9

116

請按要求回答下列問題:

1)寫出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式_____;

2)裝置C中盛有氫氧化鈉溶液,其作用是_____

3)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_____

4)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____;

5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用_____洗滌除去;(填正確選項(xiàng)前的字母)

a b 亞硫酸氫鈉 c 碘化鈉溶液 d 乙醇

6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是_____;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素 XY、ZM的原子序數(shù)依次增大,它們組成一種團(tuán)簇分子Z2M2Y4(YX)2,結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,下列說法正確的是

A.簡單離子半徑: Z>M>Y

B.常溫下ZM的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.XY結(jié)合形成的化合物是離子化合物

D.工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融液來制取Z單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科研人員設(shè)想利用如圖所示的裝置生產(chǎn)硫酸,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.a 為正極,b 為負(fù)極

B.生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左

C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于 50%

D.負(fù)極反應(yīng)式為 SO22H2O2e-=SO42-4H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在有機(jī)化學(xué)中廣泛采用系統(tǒng)命名法,根據(jù)系統(tǒng)命名法原則,回答下列問題:

①系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)___;

34-二甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是___;

2中含有的官能團(tuán)的名稱為__

3)按要求書寫下列化學(xué)方程式:

①甲苯制備TNT___;

②實(shí)驗(yàn)室制備乙烯___

4)下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是__。

CH3(CH2)2CH3CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A.④③②① B.②④③① C.②④①③ D.④②①③

5)現(xiàn)有下列6種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物:①CH3COOH(調(diào)味劑)②HCOOCH3(煙草熏蒸劑)③(制酚醛樹脂)④(生產(chǎn)殺蟲劑)⑤CH2=CHCH=CH2(合成橡膠原料)⑥HCHO(防腐劑)。其中與①互為同分異構(gòu)體的是___(填序號)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2催化加氫制甲醇,是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中,發(fā)生的主要反應(yīng)有:

i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

1)△H3________ kJ·mol-1

25MPa時(shí),往某密閉容器中按投料比nH2):nCO2)=31充入H2CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大,原因是____。

250℃時(shí),反應(yīng)ii的平衡常數(shù)____1(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施中,無法提高甲醇產(chǎn)率的是____(填標(biāo)號)。

A 加入適量CO B 增大壓強(qiáng) C 循環(huán)利用原料氣 D 升高溫度

④如圖中X、Y分別代表____(填化學(xué)式)。

3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。

注:方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母,單位:eV)。其中,TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中,生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為____。

②相對總能量E=____(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知:leV=1.6×10-22kJ

4)用電解法也可實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)。電解時(shí),往電解池的____極通入氫氣,陰極上的電極反應(yīng)為____

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案