【題目】按以下步驟可從合成(部分試劑盒反應條件已略去):
請回答下列問題:
(1)寫出E的結構簡式:___,B中有可能所有碳原子共面___(填是或否)。
(2)反應①~⑦中屬于消去反應的是___,屬于取代反應的是___。
(3)試寫出A→B反應的化學方程式:___,C→D反應的化學方程式:___。
【答案】 否 ②④ ⑦ +H2O +2NaOH+2NaBr+2H2O
【解析】
與氫氣發(fā)生加成反應生成A,A為,A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成B,則B為,B與溴發(fā)生加成反應生成C,則C為,C在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成D,D為 ,D與溴發(fā)生1,4-加成生成E,E為,E與氫氣發(fā)生加成反應生成F,F為,F在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成G,G為,據(jù)此分析。
與氫氣發(fā)生加成反應生成A,A為,A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成B,則B為,B與溴發(fā)生加成反應生成C,則C為,C在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成D,D為 ,D與溴發(fā)生1,4-加成生成E,E與氫氣發(fā)生加成反應生成F,F為,F在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成G,G為。
(1)E的結構簡式為,B為,根據(jù)烯烴及環(huán)烷的結構可知,不可能所有碳原子共面;
(2)反應①③⑤⑥屬于加成反應,反應②④屬于消去反應,反應⑦屬于取代反應,反應⑧屬于縮聚反應,故答案為:②④;⑦;
(3)A→B為在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成和水,反應的化學方程式為+H2O;
C→D是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成、溴化鈉和水,反應的化學方程式為+2NaOH+2NaBr+2H2O。
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是( )
A.降低溫度,平衡向正反應方向移動
B.0-3s內(nèi),反應速率v(NO2)=0.2mol·L-1
C.t1時僅加入催化劑,平衡正向移動
D.達到平衡時,僅改變X,則X為c(O2)
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【題目】烴A分子的立體結構圖(其中C、H原子已去):因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”,下列錯誤的是()
A. 金剛烷分子式是C10H16
B. 金剛烷分子的二氯代物有4種
C. 金剛烷分子中有4個六元環(huán)組成
D. 金剛烷分子的一氯代物有2種
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【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題:
(1)常溫下,鐵制器皿__(填能或不能)存放濃硫酸,是因為__。
(2)Fe2O3與鋁粉的混合物稱為__,該混合物反應的化學方程式為__;若有1molAl反應,則轉移__mol電子。
(3)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應的離子方程式為__;檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+的方法是__,從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑是__、__;將銅分離出來的操作是___。
(4)與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是__。
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【題目】某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應是否生成CO,已知CO能與銀氨溶液反應產(chǎn)生黑色固體。實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A.實驗開始時,先點燃酒精燈,后打開活塞K
B.a中所發(fā)生反應的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.b、c、f中試劑依次為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液
D.裝置e的作用是收集一氧化碳氣體
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【題目】下列關于金屬腐蝕的說法正確的是( )
A. 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是M+nH2O=M(OH)n+H2↑
B. 金屬的化學腐蝕的實質是M-ne-=Mn+,電子直接轉移給氧化劑
C. 金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行
D. 在潮濕的環(huán)境中,金屬的電化學腐蝕一定是析氫腐蝕
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【題目】結合下圖判斷,下列敘述正確的是( 。
A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
B.Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有藍色沉淀
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【題目】下列說法中正確的是( )
①外圍電子構型為nsnnpn的原子形成的化合物的種類最多
②在硫酸銅溶液中加入過量氨水最后生成深藍色溶液
③H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于H2O分子間存在氫鍵所致
④P4、BF3、CH3Cl三種分子中所有原子的最外層均滿足8e﹣穩(wěn)定結構
⑤乙醇分子中只含σ鍵.
A.①③⑤B.③④C.①②⑤D.⑤
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【題目】肼是一種高能燃料。已知各共價鍵鍵能(斷裂或形成1mol共價鍵時吸收或釋放的能量)如表:
N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H | |
鍵能(KJmol﹣1) | 946 | 497 | 154 | 391 | 463 |
(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=________KJmol﹣1 。
(2)密閉容器中進行反應:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) H<0反應的化學平衡表達式為K=________。
(3)已知:600℃時,上述反應的平衡常數(shù)K=16,F(xiàn)有如圖甲(恒溫恒壓)和如圖乙(恒溫恒容)兩容器:
起始時按下表所示分別加入各物質,體積為2L,在600℃時反應經(jīng)過一段時間后均達平衡。
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
甲/mol | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 0.5 |
乙/mol | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
①關于甲、乙容器,下列法正確的是________。
A.反應開始時兩容器內(nèi)的逆反應速率:甲<乙
B.若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化,則說明反應已達到平衡狀態(tài)
C.若乙容器內(nèi)氣體的壓強不再變化,則說明反應已達到平衡狀態(tài)
D.平衡后添加Fe3O4,兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動
②投料后甲5min達平衡,則此段時間內(nèi)的平均反應速率v(H2)=________。
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃,圖象中能正確反映平衡移動過程中容器內(nèi)變化情況的是________。
A. B. C.
(4)如圖為恒容絕熱容器:
進行上述反應,起始與平衡時的各物質的量見表:
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
起始/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
平衡/mol | m | n | p | q |
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
A/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
B/mol | 0 | 0 | 3.0 | 3.0 |
C/mol | m | n | p | q |
若在達到平衡后的容器丙中,分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質,則再次達平衡時,容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序______(用A、B、C表示)。
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