在2升的密閉容器中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過(guò)20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為  (      )

A．0.1 mol / (L·S)B．0.05mol /( L·min)
C．0.05mol / (L·S)D．0.8mol / (L·S)

C

解析試題分析：反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，所以該反應(yīng)物的反應(yīng)速率＝＝0.05mol / (L·S)，答案選C。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，明確反應(yīng)速率的含義和表達(dá)式是解題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是

A．(W)＝3(Z)B．2(X)＝3(Z)
C．2(X)＝(Y)D．3(W)＝2(X)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A．NaOH固體 B．少量硫酸銅固體 C．H2O D．少量NaCl固體 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將0.5mol PCl5充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)PCl5 PCl3+Cl2，一段時(shí)間后測(cè)得PCl5的濃度為0.3mol／L，且這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl5)="0.4" mol／(L·min)，則這段時(shí)間為

A．80s B．45s C．30s D．15s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)  ΔH＜0。下列敘述正確的是

A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小
B．若增加F2的用量，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大
C．達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
D．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)   H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

A．50 B．0.02 C．100 D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（  ）

A．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v (A)＝v (C)
C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s)
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4 C6A＋2D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（  ）
①增大壓強(qiáng)；②增加炭的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥升溫
①③④          B．②④⑥       C．①③⑥         D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：  ，下列研究目的和示意圖相符的是

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同步練習(xí)冊(cè)答案