【題目】現(xiàn)有的氦合成氣，液休燃料合成氣制各工藝復(fù)雜且能耗高，中科院大連化學(xué)物理研究所提出在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備復(fù)合成氣和液體燃料合成氣的概念，并取得研究進(jìn)展。其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. O2和H2O均發(fā)生還原反應(yīng)

B. 膜Ⅰ側(cè)相當(dāng)于原電池的正極

C. 膜Ⅱ側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為： CH4+O2--2e-=2H2+CO

D. 膜Ⅱ側(cè)消耗CH4與膜Ⅰ側(cè)生成H的物質(zhì)的量之比為12

【答案】D

【解析】A. 反應(yīng)中O2中氧的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)；H2O中氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?，發(fā)生還原反應(yīng)；選項(xiàng)A正確；B. 膜Ⅰ側(cè)氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，相當(dāng)于原電池的正極，選項(xiàng)B正確；C. 膜Ⅱ側(cè)為電池負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為： CH4+O2--2e-=2H2+CO，選項(xiàng)C正確；D. 根據(jù)電子得失守恒，膜Ⅱ側(cè)消耗CH4與膜Ⅰ側(cè)生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中同樣的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比，反應(yīng)產(chǎn)物并不改變的是（ ）

A. Na和O2 B. Ca(OH)2和CO2

C. Mg和O2 D. C和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA) B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C. pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. b點(diǎn)所示溶液中c(A-)＞c(HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室采用HCl氣體“置換“除水，開華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅制各高純度無(wú)水氯化鋅，裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl].下列說法不正確的是

A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強(qiáng)

B. 在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個(gè)干燥裝置

C. 管式爐Ⅰ采用的升溫方式是階段式升溫

D. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先徽去管式爐Ⅰ，再撒去管式爐Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋正確的是

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

相關(guān)解釋

A

等量的Cu分別與等體積足量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)

濃硝酸反應(yīng)后呈綠色，稀硝酸反應(yīng)后呈藍(lán)色

c(Cu2+)不同

B

NH3與Cl2混合

生成白煙

NH3與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl

C

往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸

先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解

先膠體聚沉，后Fe(OH)3溶解

D

加熱硝酸銅固體，將帶火星的木條伸入所得的氣體中

生成紅棕色氣體，帶火星木條復(fù)燃

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑有氧氣生成，不能說明NO2有助燃性。

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3,請(qǐng)回答:

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能最為E2,且E1>E2，則該反應(yīng)為_____,(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________。

（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知： 16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(1)，放出310.6 kJ的熱量; 2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1) ΔH=-196.4kJ/mol.反應(yīng)N2H4(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=_____kJmol-1.

（3）實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_______；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液。應(yīng)選擇_____mol/L的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)《朝聞天下》報(bào)道，河南駐馬店發(fā)現(xiàn)特大天然堿，鉛鋅礦產(chǎn)資源。

試回答下列問題:

（1）在元素周期表中，鉛與鍺同主族，鉛的周期數(shù)比鍺大2。基態(tài)鉛原子的價(jià)層電子排布式____，有_____個(gè)未成對(duì)電子。

（2）鎵與鋅同周期，原子序數(shù)比鋅大1,鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能。其原因是_____。

（3）天然堿的化學(xué)式Na2CO3·NaHCO3·2H2O。CO32-的立體構(gòu)型是________；H2O中O原子采取______雜化。

（4）金是貴重金屬。冶企工業(yè)上，提取企的原理是2[Au(CN)2]+ Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。

①與CN-互為等電子體的離子有______(任寫一種); HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______。

②[Zn(CN)4]2-的配體是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：

已知：

①+HCN

②B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。

⑤1 mol F最多可與4 mol NaOH反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）B→D的反應(yīng)類型為____，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（4）C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：

AGHI

反應(yīng)條件1為________；反應(yīng)條件2為______；反應(yīng)條件3所選擇的試劑為____；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，若合金全部溶解，向所得溶液中滴加10.0 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如下圖所示。

(1)當(dāng)加入NaOH溶液80mL到90mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。

(2)當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，其中Al(OH)3的質(zhì)量為______________g；

(3)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L；

(4)若所取鹽酸的體積和濃度均保持不變，為保證加入100mL 10.0 mol/L NaOH溶液時(shí)最終無(wú) Al(OH)3生成，則此時(shí)所取合金中含Al的物質(zhì)的量即n(Al)的取值范圍為_________________。

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