【題目】將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中,為了測(cè)定其溶液的成分,向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ______________________;
(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是______________________mL。
(3)溶液中所含的物質(zhì)有_______________,其物質(zhì)的量之比為_________________。
【答案】 H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3- 224 NaOH、Na2CO3 1:4
【解析】(1)在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,結(jié)合圖象可知,開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成,則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉,由于鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸體積與生成的碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)消耗的鹽酸體積相等,因此根據(jù)圖像可知OA段0~5mL先發(fā)生酸堿中和,其離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O,再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉,其離子反應(yīng)方程式為CO32-+H+=HCO3-;(2)結(jié)合圖象可知,當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),25~35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,生成氣體時(shí)消耗的酸的物質(zhì)的量為0.01L×1molL-1=0.01mol,則根據(jù)方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知生成二氧化碳是0.01mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL;(3)溶液中所含的物質(zhì)有碳酸鈉和氫氧化鈉,由圖可知?dú)溲趸c消耗鹽酸的體積為5ml,而碳酸鈉生成碳酸氫鈉消耗鹽酸為:20mL,碳酸鈉和氫氧化鈉與鹽酸都是1:1反應(yīng),所以其物質(zhì)的量之比等于消耗鹽酸的體積之比,則物質(zhì)的量之比為5:20=1:4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示:向飽和溶液中逐滴加入稀硫酸,不斷攪拌至過量。
(1)主要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:燒杯中____________, 燈泡__________________。
(2)燒杯中反應(yīng)的離子方程式:________________。
(3)下列圖示能正確表示實(shí)驗(yàn)過程的是___________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途,下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是
A.氧化鋁做耐火材料B.純堿去油污
C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氮的固定的說法錯(cuò)誤的是
A.氮的固定包括人工固氮和自然固氮
B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C.自然固氮中氮元素被氧化
D.氮的的固定中參與元素至少有兩種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知光氣COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJmol﹣1 . 反應(yīng)體系平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):
①計(jì)算反應(yīng)在地8min時(shí)的平衡常數(shù)K=
②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12min時(shí)反應(yīng)與溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=molL﹣1
④比較產(chǎn)物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2﹣3)、v(5﹣6)、v(12﹣13)表示]的大小;
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大。簐(5﹣6)v(15﹣16)(填“<”、“>”或“=”),原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素.
(1)Fe位于元素周期表第周期第族;O的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子.Cu的基態(tài)原子電子排布式為 .
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 原子半徑 | 穩(wěn)定性 |
NO | CNa | NH3H2O |
(3)液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水,在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是:
(4)古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3 , 寫出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):3NO2+H2O═2HNO3+NO,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為
(2)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 .
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,336mL NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 , 若所得硝酸溶液體積為60mL,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:FeSO4+HNO3(稀)﹣Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+H2O.
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