【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置探究金屬鋅和稀硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鋅片做電池的__________極(填“正或負(fù)”),發(fā)生的電極反應(yīng)式:__________

(2)銅片的現(xiàn)象是__________,發(fā)生的電極反應(yīng)式:__________。

(3)若將稀H2SO4換成CuSO4,則正極反應(yīng)式為:__________。

(4)若將電極換成鐵片和銅片,則負(fù)極是__________(填“鐵片或銅片”)

【答案】負(fù) Zn2e-=Zn2+ 有氣泡冒出 2H+2e-=H2 Cu2+2e-=Cu 鐵片

【解析】

兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極,用導(dǎo)線(xiàn)連接后與電解質(zhì)溶液接觸,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),則說(shuō)明有電流產(chǎn)生,從而表明形成原電池。在原電池中,相對(duì)活潑的金屬電極為負(fù)極,相對(duì)不活潑的金屬電極或石墨電極為正極。在負(fù)極,負(fù)極材料失電子;在正極,溶液中的陽(yáng)離子在在電極上得電子。

(1)鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),所以鋅片做電池的負(fù)極,鋅失電子生成鋅離子,發(fā)生的電極反應(yīng)式:Zn2e-=Zn2+。答案為:負(fù);Zn2e-=Zn2+;

(2)銅片為正極,溶液中的H+獲得電子生成氫氣,所以看到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H+2e-=H2。答案為:有氣泡冒出;2H+2e-=H2;

(3)若將稀H2SO4換成CuSO4,則正極為Cu2+獲得電子生成Cu,反應(yīng)式為:Cu2+2e-=Cu。答案為:Cu2+2e-=Cu;

(4)若將電極換成鐵片和銅片,則由于鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),所以負(fù)極是鐵片。答案為:鐵片。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電離平衡常數(shù)(Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡

常數(shù)(Ka)

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

(1)將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是___。

Ac(H+) Bc(H+c(OH-) C D

(2)25℃時(shí),在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是___

ApH=3HF溶液和pH=11NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等

B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1

C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F-)=c(Na+)

D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液:①Na2CO3溶液;②NaHCO3溶液;③NaF溶液;④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的是___。

(4)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)?/span>水解的緣故,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證之___。

(5)長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1molHF轉(zhuǎn)移___mol電子。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,反應(yīng):A(s)2B(g)C(g) D(g)。下列不能表明反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。

A.氣體的壓強(qiáng)不變B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價(jià)

+1

+6。2

+5。3

-2

+3

(1)M在元素周期表中的位置為________________

(2)X與Y按原子個(gè)數(shù)比2∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________;所含化學(xué)鍵類(lèi)型_________

(3)X、 Y2-、M2-離子半徑大小順序?yàn)?/span>_____________________________________。

(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式:______________________________________。

Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若B為白色膠狀不溶物,則A與C反應(yīng)的離子方程式為_______________________

(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀,則A與C反應(yīng)的離子方程式為___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是可逆反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線(xiàn),下列敘述正確的是(

A.t1時(shí),反應(yīng)只向正方向進(jìn)行B.t2時(shí),反應(yīng)未達(dá)到限度

C.t2t3,反應(yīng)已停止D.t2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品,完成下列實(shí)驗(yàn)。

已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,該實(shí)驗(yàn)證明氨氣具有還原性。

1)堿石灰的作用是______________,倒扣漏斗的作用是___________________

2)濃氨水與固體NaOH接觸,會(huì)逸出大量氨氣原因是______________________。

3)硬質(zhì)玻璃管中可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________

4)常溫下,若氨水與稀硫酸恰好完全中和,則所得溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO23mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

139min內(nèi),v(H2)=_________mol·L-1·min-1。

2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A.反應(yīng)中CO2CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為l:1(即圖中交點(diǎn))

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol CO2

D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________

4)平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中的pH判斷或各微粒濃度關(guān)系,不正確的是( )

A.溶液與溶液充分混合,若混合后溶液的體積為10mL,則混合液的

B.的某一元酸HA溶液和溶液等體積混合,混合液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液中:

C.pH相等的溶液中,大小關(guān)系:

D.常溫下,NaClO的混合溶液中:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空氣中CO2含量偏高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng),也會(huì)對(duì)人體健康造成影響;CO2的用途廣泛,合理使用則可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

1)一定條件下CO2可制得Na2CO3NaHCO3等。

等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3NaHCO3溶液,堿性前者____后者(填“>”“<”“=”)。

有下列五種物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液,將其稀釋相同倍數(shù)時(shí),其中pH變化最大的是__(填字母編號(hào))。

ANa2CO3

BNaHCO3

CNaAlO2

DCH3COONa

ENaOH

2)已知反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) ΔHa kJ/mol,測(cè)得在不同溫度下,

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下:

溫度(℃)

300

500

700

K

3.00

3.47

4.40

上述反應(yīng)中a_______0(填“>”、“<”“=”);在2L密閉容器中300℃下進(jìn)行反應(yīng),若FeCO2的起始量均為4 mol,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

3)目前工業(yè)上可以用CO2H2230℃、催化劑條件下反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖為恒壓容器中0.5 mol CO21.5 mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

4)人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能,用CO2H2O制備化學(xué)原料。下圖是制備HCOOH的示意圖,根據(jù)要求回答問(wèn)題:

催化劑b表面的電極反應(yīng)式為__________。

經(jīng)測(cè)定,若每分鐘通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為40mol,則每小時(shí)可產(chǎn)生O2_____kg。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案