Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是

A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－）

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）減小

D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

Answer 1

D

解析試題分析：A、稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，但H⁺濃度減小，溶液的pH升高，正確；B、CH₃COONa溶液中CH₃COO?水解濃度減小，加入適量CH₃COOH可增加CH₃COO?濃度，有可能使c（Na⁺）=c（CH₃ COO^－），正確；C、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，促進(jìn)BaSO₄的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，溶液中c（Ba²⁺）減小，正確；D、因?yàn)镹H₃?H₂O為弱堿，所以pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合，NH₃?H₂O過量，離子濃度大小順序?yàn)椋篶（NH₄⁺）> c（Cl^－） > c（OH^－）> c（H⁺），錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離、沉淀溶解平衡、鹽類的水解、離子濃度比較。