【題目】相同溫度、相同濃度下的6種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為

A.AlCl3 Al2(SO4)3 NaClOB.Al2(SO4)3 AlCl3 NaClO

C.Al2(SO4)3 AlCl3 NaOHD.CH3COOH AlCl3 Al2(SO4)3

【答案】B

【解析】

圖中①②溶液呈酸性，且①的酸性比②強，③溶液呈堿性，且堿性比碳酸鈉溶液的弱。

A. AlCl3和Al2(SO4)3均因鋁離子水解呈酸性，Al2(SO4)3中鋁離子濃度大，水解程度大，酸性強，A不滿足；

B. AlCl3和Al2(SO4)3均因鋁離子水解呈酸性，Al2(SO4)3中鋁離子濃度大，水解程度大，酸性強，NaClO水解程度比碳酸鈉小，因此NaClO溶液堿性比碳酸鈉小，B正確；

C. NaOH溶液堿性比相同溫度、相同濃度碳酸鈉堿性強，C錯誤；

D. CH3COOH、AlCl3和Al2(SO4)3均呈酸性，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成了114號元素的一種同位素原子，其中子數(shù)為184，有關(guān)該元素和同位素原子的敘述中不正確的是（ ）

A.該原子位于元素周期表第七周期第族

B.該元素為金屬，性質(zhì)與相似

C.該元素相對原子質(zhì)量是298

D.該元素主要化合價為和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是電解飽和 NaCl 溶液的實驗裝置，x、y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCl 溶液，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關(guān)該實驗正確的說法是

A.x 電極為陽極，y 電極為陰極

B.x 電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

C.若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于 1：1

D.電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的 pH 未發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料，制備電池級碳酸鋰，同時得副產(chǎn)品冰晶石，其工藝流程如下：

已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水�；卮鹣铝袉栴}：

(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學(xué)式)_________。

(2)堿解反應(yīng)中， 同時得到氣體和沉淀反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)一般地說 K＞105 時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了�？粱磻�(yīng)中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計算說明該反應(yīng)是否進(jìn)行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反應(yīng)后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式為__________。

(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料， 一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發(fā)明專利，其裝置如圖所示：

工作時電極 C 應(yīng)連接電源的______極，陽極的電極反應(yīng)式為__________ 。該方法設(shè)計的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對設(shè)備的腐蝕和因________逸出對環(huán)境的污染。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的 NO 和 CO 對大氣污染的重要途徑。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol

N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol

則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。

(2)400℃時，在分別裝有催化劑 A 和 B 的兩個容積為 2 L 的剛性密閉容器中，各充入物質(zhì)的量均為nmol的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過測定容器內(nèi)總壓強隨時間變化來探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

30

∞

A容器內(nèi)壓強/kPa

75.0

70.0

65.0

60.0

60.0

B容器內(nèi)壓強/kPa

75.0

71.0

68.0

66.0

60.0

①由上表可以判斷催化劑 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。

②容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 __________。400℃時，用壓強表示的平衡常數(shù)Kp__________(kPa)-1 (保留兩位小數(shù))。

③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是 __________。

(3)為研究氣缸中NO的生成， 在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質(zhì)的量均為 1mol 的氮氣和氧氣，發(fā)生反應(yīng) N2(g)+ O2(g)2NO(g)。

①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.c(N2):c(O2)=l D.容器內(nèi)溫度不變

②為減小平衡混合氣中 NO 的體積分?jǐn)?shù)， 可采取的措施是 ___________。

(4)對于缸中NO的生成，化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程：

第一步 O22O 慢反應(yīng)

第二步 O+N2NO+N 較快平衡

第三步 N+O2NO+O 快速平衡

下列說法錯誤的是_______(填標(biāo)號)。

A.第一步反應(yīng)不從N2分解開始，是因為N2比O2穩(wěn)定

B.N、O 原子均為該反應(yīng)的催化劑

C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大

D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有8種物質(zhì)：①新戊烷 ②甲苯 ③聚乙烯 ④ ⑤2－丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)又能與溴水反應(yīng)的是

A.④⑤⑦⑧B.④⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系。下列說法錯誤的是（ ）

A.NaH2AsO4溶液呈酸性

B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中，c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)先增加后減少

C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存

D.Ka3(H3AsO4)的數(shù)量級為10-12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列涉及化學(xué)學(xué)科觀點的有關(guān)說法正確的是

A. 微粒觀：二氧化硫是由硫原子和氧原子構(gòu)成的

B. 轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡?/span>

C. 守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g

D. 結(jié)構(gòu)觀：金剛石和石墨由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同，性質(zhì)存在著較大的差異

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（　　）

A. 該晶體屬于離子晶體

B. 晶體的化學(xué)式為Ba2O2

C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

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