【題目】利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境中溫室氣體的含量。下列說法正確的是

A. 通電后,a室的pH增大

B. 中間隔室發(fā)生的反應(yīng):HCO3-+H+==CO2↑+H2O,從而提取CO2

C. 陰極反應(yīng)式為2H+-2e-==H2

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有22.4LCO2氣體產(chǎn)生

【答案】B

【解析】a室為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑,溶液的pH減小,A錯(cuò)誤;氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng): HCO3-+H+==CO2↑+H2O,實(shí)現(xiàn)b 室中提取CO2的目的,B正確;陰極發(fā)生還原反應(yīng),氫離子得電子生成氫氣,2H++2e-==H2↑,C錯(cuò)誤;根據(jù)陽極極反應(yīng)可知,2H2O-4e-=4H++O2,當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有1mol氫離子生成,進(jìn)入b室,產(chǎn)生標(biāo)況下CO2氣體22.4,本題沒有給出氣體的外界條件,無法計(jì)算出CO2氣體的體積,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線可合成有機(jī)物E、F

請(qǐng)回答:

1B中官能團(tuán)的名稱是_____,反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_____

2F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_________。

4)下列有關(guān)說法不正確的是________。

A不能使酸性KMnO4溶液褪色

BE能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng),但B不能

C1molE和足量H2反應(yīng),最多消耗4molH2

DD的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期的元素AB、CD、E原子序數(shù)依次增大;A是宇宙中含量最豐富的元素;BC同一主族,且BL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍;DC同一周期,且D的氣態(tài)氫化物可以和其最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng);E位于第四周期,其價(jià)電子層中只有一個(gè)電子,且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)E原子的電子排布式為________,CD的第一電離能較大的是________

(2)CO43-C的雜化方式為________,該離子的“VSEPR”模型為________形。

(3)CD的簡(jiǎn)單陰離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________CD最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>________。

(4)某分子的結(jié)構(gòu)式為:A—BB—A,則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____,B2分子和一氧化碳分子互為等電子體,則一氧化碳的電子式為_____

(5)EDO4溶液中加入過量稀氨水,陽離子化學(xué)式為________,該離子的配位體為________

(6)B能量最高的電子為________軌道上的電子,其軌道呈________形。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】規(guī)律提煉題組:同分異構(gòu)體的書寫

(1)同溫同壓下蒸氣的密度是H243倍的烷烴的分子式________,其中一氯代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_______________________。

(2)寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

(3)CH2=CHOC2H5的同分異構(gòu)體,CH2=CHOC2H5有完全相同的官能團(tuán),寫出所有可能的結(jié)構(gòu)________。

學(xué)法題:通過此題的解答,總結(jié)同分異構(gòu)體常見類型有____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中的原子序數(shù)依次增大的同主族元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)N2的電子式為_________;銻在元素周期表中的位置為__________。

(2)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為________。

(3)酸性:H3AsO4__H3PO4(“>””<”)請(qǐng)從元素性質(zhì)角度解釋原因_______

(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)的還原性,可用于化學(xué)鍍銀。

H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2,則H3PO2______元酸(、”)

H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),氧化產(chǎn)物為H3PO4。利用H3PO2進(jìn)行鍍銀時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A.1 mol苯分子中含有CC雙鍵數(shù)目為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CH3Cl中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下,2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA

D.17 g甲基(14CH3)所含中子數(shù)為8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:

①稱取3.65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗(yàn)裝置氣密性;

③加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中________________(填現(xiàn)象),停止加熱;

④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

⑤計(jì)算。

(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是___________________________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷,為解決這一問題,可選用下列裝置中的____________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。

(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù):則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______。

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈化除雜質(zhì)時(shí),加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

②加入CoCO3調(diào)pH5.27.6,則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________

③加鹽酸調(diào)整pH23的目的為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E F、GH是周期表中前四周期的七種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

地殼中含量最多的元素

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

CB同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味

E

ED同周期,且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類最多的元素

H

H是與D相鄰的同主族元素,且原子半徑:H>D

(1) B元素符號(hào)為________ AC以原子個(gè)數(shù)比為11形成的化合物的電子式為_______ ,用電子式表示CE形成化合物的過程________ 。

(2) A、C、E所形成簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是____________ ,H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_________ ,A、D、H的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>____________________ 。

(3) 非金屬性D_________ E(大于小于”)。下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________ (選填字母序號(hào))

a.E的熔點(diǎn)低于D

b.氫化物的還原性:D > E

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:E > D

d.氫化物的酸性:E >D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________

(2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。

(3) 該小組學(xué)生利用B裝置的固體與足量鹽酸反應(yīng)后的濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如圖所示:

步驟I中通入Cl2的作用是______________________________。

簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法________________________

步驟FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案