【題目】請根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式,完成下列問題。(注意書寫單位)
(1)3.01×1023個NH3分子的物質(zhì)的量__。
(2)0.5molH2SO4含有的氧原子的物質(zhì)的量__。
(3)2.3gNO2的物質(zhì)的量__。
(4)標(biāo)況下,33.6LN2的物質(zhì)的量___。
(5)0.5mol /LK2SO4溶液中,c(K+)=__。
【答案】0.5mol 2mol 0.05mol 1.5mol 1mol/L
【解析】
根據(jù)n===結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算(1)~(4);
(5)根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的電離方程式分析解答。
(1)n(NH3)==0.5mol,故答案為:0.5mol;
(2)1個H2SO4分子中含有4個O原子,則0.5molH2SO4含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol,故答案為:2mol;
(3)2.3gNO2的物質(zhì)的量為n(NO2)==0.05mol,故答案為:0.05mol;
(4)標(biāo)況下,33.6LN2的物質(zhì)的量為n(N2)==1.5mol,故答案為:1.5mol;
(5) 0.5mol/L K2SO4中所含的K+的物質(zhì)的量濃度c(K+)=0.5mol/L×2=1mol/L,故答案為:1mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對金屬制品進(jìn)行搞腐蝕處理,可延長其使用壽命。
(1)以下為鋁村表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜,堿洗衣時候常有氣泡冒出,原因是:________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
②以鋁村為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁村表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為:_____。
取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是_________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。
(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)該置于 處。
若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似,可提取中藥材的有效成分,工藝流程如下。
下列說法中錯誤的是( )
A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出
B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取
C.升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離
D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag(其它金屬微量忽略不計(jì)),從光盤中提取金屬 Ag 的工藝流程如下。請回答下列問題。
(1)“氧化”階段需在 80 ℃ 條件下進(jìn)行,使用的加熱方式為______________________。
(2)NaClO溶液與Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH 和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,其缺點(diǎn)是______________。
(3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作為_____________________________________。
(4)常用10%的氨水溶解AgCl固體, AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應(yīng)可生成 Cl-和一種陽離子_____(填陽離子的化學(xué)式)的溶液。實(shí)際反應(yīng)中,即使氨水過量,“廢渣”中也含有少量AgCl固體,可能的原因是__________________________________________。
(5)理論上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“還原”得到_____ g Ag的單質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用Na2SO4固體來配制480mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。可供選擇的儀器如圖:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液不需要的是__ (填選項(xiàng)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___、__ (填儀器名稱)。
(2)使用容量瓶之前必須進(jìn)行的操作是___。(填選項(xiàng))
A.檢查氣密性 B.檢查是否漏水 C.烘干
(3)經(jīng)計(jì)算,需Na2SO4的質(zhì)量為___g。
(4)你選用的容量瓶規(guī)格為___mL。
(5)配制溶液時,一般可分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容
其操作順序:②→__→__→__→__→__→__(填序號)。___
(6)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下
物質(zhì) | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.常溫下,除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì),選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B.常溫下,除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì),選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時,c(Mg 2+)∶c(Fe3+)=2 .125×1021
D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中,剛好達(dá)到飽和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L],若保持溫度不變, 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH,則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體,將其倒立在水槽里,去塞后再通入280 mL氧氣,恰好完全反應(yīng),且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 總反應(yīng)為NO+NO2+O2+H2O===2HNO3
B. 總反應(yīng)為4NO+8NO2+5O2+6H2O===12HNO3
C. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030 mol·L-1
D. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。
(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入_______________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取ag樣品,并設(shè)計(jì)用如圖裝置 來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為___________________
②將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是__________
③寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________,_______________________________________________________
④D中NaOH溶液的作用__________________________
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分 數(shù)為__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
D. 圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
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