Question

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。

(1)砷(As)在元素周期表中的位置為____________________，磷的基態(tài)原子的價電子排布式為__________，六種元素中電負性最大的是__________（填元素符號）。

(2)N2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比N(σ): N(π)=__________。NH3的分子構型為__________，中心原子的雜化方式為__________。

(3)熱穩(wěn)定性：NH3_____PH3（填“>”或“<”），沸點：N2H4______P2H4（填“>”或“<”）。

(4)已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質是__________。

(5)SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，因此配制SbCl3溶液應加入__________。

Answer 1

【答案】第4周期第VA族 3s23p3 N 1:2 三角錐形 sp3 > > 黑磷 鹽酸

【解析】

(1)As是33號元素；同主族元素原子序數(shù)越小電負性越強；

(2)氮氣分子中為氮氮三鍵；根據(jù)價層電子對數(shù)和孤電子對數(shù)判斷分子構型和雜化方式；

(3)元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；分子晶體熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高；

(4)能量越低越穩(wěn)定；

(5)SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，根據(jù)元素守恒知，還生成HCl。

(1)砷(As)在元素周期表中的位置為第4周期第VA族，價電子排布為3s23p3；同主族元素原子序數(shù)越小電負性越強，所以電負性最大的元素為N，故答案為：第4周期第VA族；3s23p3；N；

(2)一個氮氮三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵，所以N(σ): N(π)=1:2；氨氣分子中價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為1，故雜化方式為sp3，空間構型為三角錐形，故答案為：1:2；三角錐形；sp3；

(3)元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；非金屬性N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3；N2H4能形成分子間氫鍵、P2H4分子間不能形成氫鍵，所以沸點：N2H4＞P2H4，故答案為：＞；＞；

(4)P(s，白磷)=P(s，黑磷)△H=-39.3 kJmol-1①
P(s，白磷)=P(s，紅磷)△H=-17.6kJmol-1②
將方程式①-②得P(s，紅磷)=P(s，黑磷)△H=(-39.3+17.6)kJ/mol=-21.7kJ/mol，
則能量：紅磷＞黑磷，則黑磷穩(wěn)定，故答案為：黑磷；

(5)SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，根據(jù)元素守恒知，還生成HCl，反應方程式為SbCl3+H2OSbOCl+2HCl，配制SbCl3溶液要防止其水解，其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解，則配制該溶液時為防止水解應該加入鹽酸，故答案為：鹽酸。