3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應結束后測得溶液中n(H+)為amol，則溶液中所含n(NO3-)為
A．a(chǎn)molB．(0.1+a)molC．(0.05+a)molD．(0.2+a)mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（11分）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO2 + Na2CO3 ="=" NaNO2 + NaNO3 + CO2↑   ①
NO + NO2 + Na2CO3 ="=" 2NaNO2 + CO2↑      ②
⑴配制1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O         g；
⑵現(xiàn)有1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，測得吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比為5：3(不考慮NO、 NO2與水的反應)，
① 硝酸工業(yè)尾氣中NO、 NO2的物質(zhì)的量之比為         ；
② 若將反應后的溶液，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）含有1mol HNO3的稀硝酸溶液與鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物a、b的物質(zhì)的量與加入鐵粉物質(zhì)的量關系如圖所示（其中p、q、r為氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量，n1、 n2、n3為加入鐵粉的物質(zhì)的量）。請回答以下問題：

（1）氧化產(chǎn)物a是________   b是_______
（2）P=___________________
（3）n1="________    " n2=_________
寫出（2）、（3）計算過程：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分) 硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低�，F(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入1 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關系如下圖所示。（提示：氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，只溶于強酸強堿）

(9)   鐵與極稀的硝酸發(fā)生反應時得還原產(chǎn)物可能是____________；該反應的化學方程式為______________________________________________________________。
(10)B的數(shù)值是：______________mol。
(11)C的數(shù)值是：______________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是五種中學常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)，其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合，有關的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件均已略去）回答下列問題：

⑴Z分子的空間構型為                                          
⑵反應③中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為               。
⑶Z和W在催化劑作用下，反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應的方程式為                                         。
⑷將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉(zhuǎn)化的電子數(shù)目為3.02×1023個，則參加反應的E的物質(zhì)的量為                           mol。
⑸將Z和N反應后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH值（填“<”或“>”）    7，其原因是（用離子方程式表示）                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應用。

（1）同磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H
上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來        
（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見右圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結構式為           。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為      
（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳。
化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
      Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni++      H2PO3－+     
請配平該離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：N2O4(g)2NO2(g) △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法不正確的是
A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．a(chǎn)點時v(N2O4) = v(NO2)
C．25 min時改變了影響速率的一個因素，使得NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，該改變是將密閉容器的體積縮小，增大壓強
D．前10 min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學反應速率為0.02 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1mol/L的氨水1L中，下列有關說法正確的是 （   ）
A．NH3·H2O為1mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為35g
B．NH4+為1mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為18g
C．溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17g
D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微�？偟奈镔|(zhì)的量為1mol 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

38.4g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L（標況）（不考慮N2O4的生成），則反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量是        
A．1.0 molB．1.6 molC．2.2 molD．2.4 mol

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