【題目】在潮濕的空氣中,最容易被腐蝕的是( )
A. 金幣 B. 銀元 C. 鐵鍋 D. 銅牌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)扁桃酸酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A.環(huán)扁桃酸酯的分子式為C17H24O3
B.環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶,在乙醇或丙酮中易溶解
C.環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)
D.1 mol環(huán)扁桃酸酯最多可以與1 mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸
B. 烈火焚燒若等閑——石灰石分解
C. 蠟燭成灰淚始干——石蠟的燃燒
D. 爐火照天地,紅星亂紫煙——鐵的冶煉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示.下列因素中,可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是( )
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積③溶液的溫度 ④Cl﹣的濃度.
A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4與濃 HCl反應(yīng)制備氯氣,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________,在反應(yīng)中HCl表現(xiàn)了哪些性質(zhì)______________________________。
Ⅱ.下圖是實(shí)驗(yàn)室制氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的部分裝置(夾持設(shè)備已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體和濃鹽酸,反應(yīng)條件為加熱,則反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _____________________________________。
(2)在該實(shí)驗(yàn)中,A部分的裝置是_______(填字母)。
(3)裝置B中飽和食鹽水的作用是_________;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_________。
(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____。(填選項(xiàng)字母)
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>__色,說明氯氣的氧化性大于溴的,此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(6)打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是___________________,得到的結(jié)論是 ________ ,反應(yīng)的離子方程式為__________ 。
(7)有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,請你將認(rèn)為缺少的部分在上圖中的相應(yīng)位置畫出,并在添加的裝置中標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑___________。請你寫出Cl2與 “最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。
Ⅲ.報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí),因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析,原因是(用離子方程式表示)_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑.請?zhí)羁眨?/span>
(1)如圖1是常見儀器的部分結(jié)構(gòu).
①寫出儀器名稱BC
②使用前需檢查是否漏水的儀器有 .
依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(保留兩位有效數(shù)字)
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視 . 滴定終點(diǎn)時(shí),錐形瓶中顏色變化為 , 且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原.
依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(保留兩位有效數(shù)字)
(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 . (保留兩位有效數(shù)字)
(4)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖2所示,所用鹽酸溶液的體積為mL.
依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 . (保留兩位有效數(shù)字)
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.56 | 30.00 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.11 | 24.89 |
依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 . (保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是( )
A. 酸性氧化物:CO2、SO2、CO
B. 堿:燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇
C. 混合物:鹽酸、冰水混合物
D. 堿性氧化物:Na2O、CaO、MgO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為保護(hù)環(huán)境,應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量.
(1)用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物,可以消除污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867.0kJ/mol
NO2(g)═ N2O4(g)△H=﹣28.5kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 .
(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g),測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:5,則平衡常數(shù)K=(填數(shù)值).
(3)如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理,該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和(填化學(xué)式),當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時(shí),除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
(4)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域.有人利用圖2所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2(海水中無機(jī)碳95% 以HCO3﹣存在),有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量.
①a室的電極反應(yīng)式為 .
②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為 .
③b室排出的海水(pH<6)不可直接排回大海,需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對(duì)b室排出的海水進(jìn)行處理,合格后才能排回大海.處理的方法是
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