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海產品中常含有較多的碘元素,因此海邊的居民很少患碘缺乏病。某化學興趣小組的同學通過以下步驟提取海帶中的碘:

(1)步驟 ③ 用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和             
(2)步驟 ⑤ 用有機溶劑苯將碘從水中提取出來的過程叫             。靜置分層后下層液體是           。
(3)我國從1994年起推出全民食用加碘鹽工程,至今,覆蓋率已超過95%,補碘成效顯著。我們可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀(KIO3),反應后可觀察到溶液變藍,該反應的離子方程式為____                                  _。
(1)玻璃棒   (2)萃取、水    (3) IO3 + 5I + 6H+  =  3I2 + 3H2O
(1)步驟 ③是過濾,還需要玻璃棒引流。
(2)有機溶劑苯將碘從水中提取出來的過程叫萃取。苯的密度小于水的,所以下層是水層。
(3)碘酸鉀具有氧化性,在順序條件下能氧化碘化鉀生成單質碘,方程式為IO3 + 5I + 6H+  =  3I2 + 3H2O。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4~5時,F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。
(1)氧化劑A可選用_______(填編號,下同)
① Cl2             ② KMnO4        ③ HNO3         ④ H2O2
(2)要得到較純的產品,試劑B可選用_______   
① NaOH            ② FeO              ③ CuO          ④Cu2(OH)2CO3
(3)試劑B的作用是______      
① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH    ③ 使Fe3+完全沉淀   ④ 使Cu2+完全沉淀
(4)從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是_________(按實驗先后順序選填編號)
① 過濾         ② 蒸發(fā)濃縮         ③ 蒸發(fā)至干         ④ 冷卻
(5)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設計了兩種實驗方案:
方案一:稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n g。
方案二:稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質量為n g。
試評價上述兩種實驗方案,其中正確的方案是______,據此計算得x = _________(用含m、n的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

[2012·德州一模](12分)有色金屬冶煉廠剩下的廢料中,含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬,為提高經濟效益,某科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬,步驟設計如下圖甲,試回答下列問題:
(1)實驗步驟中,濃硫酸浸煮產生尾氣的主要成分是         (填化學式),常用足量NaOH溶液進行尾氣處理,發(fā)生反應的離子方程式為                            。
(2)在實驗室中操作I中需要的玻璃儀器有                    
(3)實驗過程中所需的氯氣在制備中,會混有雜質(H2O和HCl),科技小組設計了圖乙所示的實驗裝置,證明水蒸氣和HCl雜質的存在,請根據設計示意圖完成下列有關問題:
①A是氯氣發(fā)生裝置,其中發(fā)生的離子方程式為                         。
②實驗裝置的接口順序為:b接            ,    接a。
③裝置D的作用是            。
④在實驗中,一組員認為該實驗設計存在缺陷:不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,他們提出在某兩個裝置之間再加裝置E。如右圖所示。你認為裝置E應加在          之間(填裝置字母序號),并且在廣口瓶中放入               (填寫所有試劑或用品名稱)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗能成功的是
A.氯乙烷與NaOH溶液共熱,在水解后的溶液中加入硫酸,再加入AgNO3溶液檢驗Cl[
B.將電石和水反應后的氣體通入溴水中,如果溴水褪色,證明乙炔和溴發(fā)生了反應
C.實驗室制溴苯時,將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中
D.向苯酚濃溶液中滴入少量濃溴水可觀察到白色三溴苯酚沉淀

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,進行以下實驗,并測定該樣品中FeS2樣品的純度(假設其它雜質不參與反應)。

實驗步驟:稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中,然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應高錳酸鉀的量(假設其溶液體積保持不變),實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里,用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標準溶液進行滴定。

(已知:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
請回答下列問題:
(1)稱量樣品質量能否用托盤天平      (填“能”或“不能”);
(2)裝置a的作用是                      ;
(3)上述反應結束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是        ;
(4)滴定時,發(fā)生反應的離子方程式為                        ,已知滴定管初讀數為0.10mL,末讀數如上圖所示,消耗草酸溶液的體積為   mL;
(5)該樣品中FeS2的純度為                   
(6)若用下圖裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗目的的是     。(填編號)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗能達到預期目的的是
①淀粉加稀硫酸水解后,立即加入新制氫氧化銅溶液,可以檢驗產物是否含有葡萄糖 
②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴
③為除去乙醇中含有的水,加入足量生石灰,再蒸餾
④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘 
⑤用碘酒驗證汽油中是否含有不飽和烴
A.①④⑤B.②③⑤C.②③④⑤D.全部都可以

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

(18分)信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:
⑴ 第①步Cu與酸反應的離子方程為____________________________________;
得到濾渣1的主要成分為___________________。
⑵ 第②步加H2O2的作用是___________________________________________,使用H2O2的優(yōu)點是________________________;調溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_____________________________。
⑷ 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小組設計了三種方案:

上述三種方案中,_________________方案不可行,原因是_____________________________;
從原子利用率角度考慮,___________方案更合理。
⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol L-1 EDTA(H2Y2)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下:
Cu2+ + H2Y2 = CuY2 + 2H+
寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式ω= _____________________________ ;
下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_____________。
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

把下列物質分別加入裝有水的錐形瓶里,立即塞緊帶U形管的塞子,已
知U形管內預先裝有少量水(為使水容易觀 察,預先染成紅色),如圖所示,
結果U形管 左邊液面升高,則加入的物質可能是( )
A.NaOH固體B.濃H2SO4C.NH4NO3晶體D.Na2O2固體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

利用下列實驗裝置完成相應的實驗,不能達到實驗目的的是

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