Question

【題目】有關物質(zhì)間有如圖所示的轉化關系。已知B、D、G是常見的金屬單質(zhì)，E為常見的非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，K為紅棕色氣體。

(1)F的電子式為______________，寫出其與CO2反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：_________________________________

(2)反應①的離子方程式為____________________________________________。

(3)C與足量G反應的化學方程式為_____________________________________。其中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為____________，檢驗反應中生成的金屬離子的試劑為______________。

(4)Al能與A發(fā)生置換反應，生成物溶質(zhì)與Na2CO3不能在溶液中大量共存，用離子方程式表示其原因：__________________________________

(5)I可由某種氫化物催化氧化得到，其反應的化學方程式為_______________________________。

(6)漂白粉和F都應密封保存，寫出漂白粉露置于空氣中失效的化學方程式：________________________________________________________________________

Answer 1

【答案】 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ 3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3∶2 K3[Fe(CN)6]溶液 2Al3＋＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 4NH3＋5O24NO＋6H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑

【解析】A的電解產(chǎn)物反應生成H，H常溫下為無色液體，H為H2O；L是藍色沉淀，為Cu（OH）2，M的焰色反應為黃色，M含有Na元素，由轉化關系A+F→E+L+M，可知F與水反應生成堿與E，且B+E→F，故F為Na2O2，E為O2，B為金屬Na，A為銅鹽，由A溶液 C+D+E可知，電解產(chǎn)物為三種，為放氧生酸型，電解生成Cu、O2、酸，由I K可知，K為紅棕色氣體，K為NO2，I為一氧化氮，NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，則C為硝酸，則A為硝酸銅，N為紅褐色沉淀，為氫氧化鐵，則J為鐵鹽，為硝酸鐵，G為鐵。

(1) F為Na2O2，電子式為，過氧化鈉與CO2反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2，用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：；

(2)反應①為電解硝酸銅溶液，反應的離子方程式為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，故答案為：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋；

(3)硝酸與足量鐵反應的化學方程式為3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，其中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:2，檢驗亞鐵離子的試劑為K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，故答案為：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；3∶2； K3[Fe(CN)6]溶液；

(4)Al能與硝酸銅發(fā)生置換反應，反應生成硝酸鋁溶液，硝酸鋁與Na2CO3發(fā)生雙水解反應，反應的離子方程式為2Al3＋＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故答案為：2Al3＋＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑；

(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，NO可由氨氣催化氧化得到，反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O；

(6)漂白粉露置于空氣中吸收空氣中的二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸容易分解，失效的化學方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑，故答案為：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑。