Question

【題目】某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：

①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的標準鹽酸。

②用0.1000mol·L-1的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL。

③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。

④過濾上述所得濁液。

⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題：

（1）配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器?____；

A.托盤天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.燒杯 F.膠頭滴管 G.玻璃棒

（2）滴定操作中，左手____，右手____，眼睛____；

（3）Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是____；

（4）過濾所得濁液的目的是____；

（5）此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為____；

（6）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結(jié)果____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】B、C、D、E、F、G 控制活塞 搖動錐形瓶 注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 0.0980mol·L-1 分離出BaCO3，防止HCl與BaCO3反應 0.025% 偏大

【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇儀器；
（2）根據(jù)正確的滴定實驗操作方法完成；
（3）根據(jù)反應方程式及滴定數(shù)據(jù)進行計算；
（4）分離出碳酸鋇，防止碳酸鋇與鹽酸反應，影響滴定結(jié)果；
（5）求出二氧化碳反應后剩余的Ba(OH)2，根據(jù)Ba(OH)2的物質(zhì)的量計算出空氣中CO2的物質(zhì)的量及體積分數(shù)；
（6）第二次滴定時，酸式滴定管沒有處理，導致標準液鹽酸的濃度偏大，消耗的鹽酸的體積偏小，計算出的剩余的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏小。

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，步驟有計算、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要儀器有：容量瓶、量筒(或者酸式滴定管)、燒杯、膠頭滴管及玻璃棒，即BCDEFG，

故答案為：B、C、D、E、F、G；

(2)滴定操作時，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，

故答案為：控制活塞；搖動錐形瓶；注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；

(3)根據(jù)反應方程式：Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O，則c[Ba(OH)2]×10.00 mL=×0.1 mol/L×19.60 mL，解得c[Ba(OH)2]= 0.0980mol·L-1，

故答案為：0.0980 mol·L-1；

(4)下一步需要用鹽酸滴定與二氧化碳反應后剩余的氫氧化鋇，為了防止BaCO3與HCl發(fā)生反應，影響滴定結(jié)果，應該分離出BaCO3，

故答案為：分離出BaCO3，防止HCl與BaCO3反應；

(5)發(fā)生的反應方程式：Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O，20 mL濾液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為34.80×103×0.01×mol=0.174×103 mol，那么100 mL濾液中有Ba(OH)2:100mL濾液中含有的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為： =8.70×104 mol，原有的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.098mol/L×10×103L=9.8×104mol，則空氣中二氧化碳消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：9.8×104mol8.70×104mol=1.1×104mol，n(CO2)=n[Ba(OH)2)]=1.1×104mol，

二氧化碳的體積分數(shù)為：×100%=0.025%，

故答案為：0.025%；

(6)由于酸式滴定管沒有處理，導致第二次滴定消耗的標準液鹽酸體積偏小，計算出的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏小，則與二氧化碳反應的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計算結(jié)果偏大，

故答案為：偏大。