【題目】某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體,其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對(duì)B的分子組成的推測(cè)一定正確的是( )

A.有1個(gè)氧原子 B.有2個(gè)氧原子

C.有1個(gè)A原子 D.有2個(gè)A原子

【答案】A

【解析】

試題分析:根據(jù)信息得出反應(yīng)的方程式是:xA+yO2=zB,B的體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍,即z=2y,根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒,即B中有1個(gè)氧原子,A選項(xiàng)正確。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某元素的+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,則該元素在周期表中屬于( )

A. 3周期ⅤBB. 4周期ⅡB

C. 4周期D. 4周期ⅡA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列說法中正確的組合是

點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度,以免發(fā)生爆炸②CO有毒,處理CO氣體時(shí)可將其點(diǎn)燃,轉(zhuǎn)化為無毒的CO2 在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子用氫氣還原氧化銅時(shí),先加熱再通入氫氣,以免浪費(fèi)氫氣稀釋濃硫酸的操作如下圖所示

A①②③④ B①②③ C①②④ D①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的M/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

達(dá)平衡時(shí)體系能量

的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

t1

放出熱量: 32.8 kJ

2

8

0

0

t2

放出熱量:Q

(1)該反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。

(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為__________%。

(3)計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)下列敘述正確的是________(填字母序號(hào))。

A.平衡時(shí),兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

B.容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)Q>65.6kJ

C.反應(yīng)開始時(shí),兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

D.平衡時(shí)兩容器中正反應(yīng)速率相等

(5)容器①中反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí),測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,反應(yīng)的離子方程式為(用一個(gè)離子方程式表示)____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2通入下列溶液中,肯定不會(huì)生成沉淀的是( )

A.氯化鋇溶液 B.氫氧化鋇溶液 C.硫化氫溶液 D.澄清石灰水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容密閉容器中,能說明反應(yīng):2N02(g)2NO(g)+02(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO2;單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol N0;混合氣體的顏色不再改變;混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類合理的是

A. H2SO4HNO3都屬于酸 B. K2CO3K2O都屬于鹽

C. KOHNa2CO3都屬于堿 D. Na2ONa2SiO3都屬于氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲(chǔ)氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng);乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì),推測(cè)在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì),由此他提出必須先除去雜質(zhì),然后乙烯再與溴水反應(yīng)。

請(qǐng)你回答下列問題。

(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中與乙烯有關(guān)的化學(xué)方程式為:______________________。

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是________。(填寫序號(hào))

①使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)

②使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)

③使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯

④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯

(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是________,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。在驗(yàn)證過程中必須全部除去。除去該雜質(zhì)的試劑可用________。

(4)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),丙同學(xué)提出可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(g)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol;右側(cè)中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對(duì)容器體積的影響)。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

(1)若x=1.5,則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________(填)反應(yīng)方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的取值范圍是______________。

(2)若x=2,平衡時(shí)混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為______________。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的最大值應(yīng)小于____________。

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