Question

【題目】某溫度下，在的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)加入和達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2 B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1 D. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為

Answer 1

【答案】D

【解析】A．平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ(g)，再將達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以m=2，故A正確；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以兩次平衡的平衡常數(shù)相同，故B正確；C．設(shè)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為amol，

X(g)+2Y(g) 3Z(g)

開始(mol) 1 2 0

轉(zhuǎn)化(mol)a 2a 3a

平衡(mol)(1-a) (2-2a) 3a

相同條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，所以其體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即(1-a)：(2-2a)：3a=30%：60%：10%，所以a=0.1，則參加反應(yīng)的△n(X)=0.1mol、△n(Y)=0.2mol，轉(zhuǎn)化率=×100%，X的轉(zhuǎn)化率=×100%=10%，Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=10%，所以X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：1，故C正確；D．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，第一次反應(yīng)是按照X、Y的計(jì)量數(shù)之比來投料，所以第二次平衡與第一次平衡是等效平衡，兩次平衡后各物質(zhì)的含量不變，投入Z后，設(shè)Z參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為3bmol，

X(g) + 2Y(g) 3Z(g)

第一次平衡(mol)： 0.9 1.8 0.3

加入1molZ： 0.9 1.8 1.3

轉(zhuǎn)化： b 2b 3b

第二次平衡(mol)：0.9+b 1.8+2b 1.3-3b

各物質(zhì)含量不變，所以(0.9+b)：(1.8+2b)：(1.3-3b)=30%：60%：10%=3：6：1，b=0.3，n(Z)=(1.3-0.9)mol=0.4mol，Z的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；故選D。