向水中加入等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性電極電解該溶液，并收集兩極氣體產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（   ）。
A．35.5:108B．16:207C．108:35.5D． 8:1
D

試題分析：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件可知，向水中加入等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－后，會(huì)生成氯化銀、硫酸鉛白色沉淀，即溶液實(shí)際時(shí)硝酸鉀溶液，所以電解的實(shí)質(zhì)時(shí)是電解水。氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣，二者的質(zhì)量之比為16︰2，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題的關(guān)鍵是首先根據(jù)離子共存，得出溶液中存在的陰陽(yáng)離子，然后再判斷即可。該題容易出現(xiàn)的問(wèn)題是，直接依據(jù)離子的放電順序判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。所以靈活運(yùn)用知識(shí)是最重要的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上分別用惰性電極電解熔化的①NaCl②MgCl2③Al2O3制相應(yīng)的金屬。當(dāng)電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相同時(shí)，制取金屬的物質(zhì)的量之比為  （   ）
A．1:2:3B．3:2:1C． 6:3:2D．2:3:6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
A．35.5∶108B．16∶207 C．8∶1D．108∶35.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出19.2 g Cu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（忽略水中溶解）
A．3.36 LB．4.48 LC．5.60 LD．6.72 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將分別盛有100 mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三個(gè)電解槽（電極均為惰性電極）依次串聯(lián)，通直流電進(jìn)行電解，當(dāng)某極析出0.32 g Cu后，假定各溶液在電解前后的體積未變，則這時(shí)三個(gè)電解槽中溶液的pH分別是
A．13，7，1B．12，7，2C．1，7，13D．7，7，7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(11分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                                        。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                            �！�
②Y電極上的電極反應(yīng)式為                                                ，
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                            。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是          ，電極反應(yīng)式是                             。
②Y電極的材料是           ，電極反應(yīng)式是                            。
（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。
電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示.

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是____________________________.
②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因                              
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，其中a為電解質(zhì)溶液， X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）X的電極名稱是           （填寫“陽(yáng)極”或“陰極”）。
（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時(shí)間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                            ，Y極上的電極反應(yīng)式為                   
（3）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出金屬的質(zhì)量為        g。
（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則Y電極的材料是       。
（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是          。
方案
X
Y
a溶液
A
銀
石墨
AgNO3
B
銀
鐵
AgNO3
C
鐵
銀
Fe(NO3)3
D
鐵
銀
AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10)（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)    ①     為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、等雜質(zhì)離子，下列加入順序合理的是 ②。
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：
成分
NaCl
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
其他不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
15~20
15~20
5~10
30~40
10~15
為生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了以下工藝流程：

生產(chǎn)七水硫酸鎂工藝流程圖
1－反應(yīng)器  2－過(guò)濾器  3－蒸發(fā)濃縮器  4－結(jié)晶槽  5－洗滌槽  6－真空干燥器
裝置1中加入的酸應(yīng)選用    ③    ，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過(guò)量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過(guò)程中同時(shí)生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是    ④    。
裝置2中濾渣的主要成分為      ⑤        。
裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是__⑥__。
用裝置6（真空干燥器）干燥七水硫酸鎂晶體的理由是    ⑦       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，經(jīng)攪拌、靜置、過(guò)濾。取濾液，用鉑電極電解該濾液一段時(shí)間。則兩個(gè)極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為(　　)
A．35.5∶108B．108∶35.5
C．8∶1D．1∶2

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