【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.用排飽和食鹽水法收集Cl2

B.加壓有利于合成氨反應(yīng)

C.冰鎮(zhèn)的啤酒打開(kāi)后泛起泡沫

D.對(duì)2HIH2＋I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

【答案】D

【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進(jìn)行Cl2+H2OH+ + Cl- + HClO ，可以用勒夏特列原理解釋，A選項(xiàng)正確；

B．合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，合成氨工廠學(xué)采用增大壓強(qiáng)以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，B選項(xiàng)正確；

C．氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大因此常溫時(shí)打開(kāi)啤酒瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，因此瓶?jī)?nèi)的二氧化碳會(huì)從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，C選項(xiàng)正確；

D．由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不動(dòng)，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，該反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是

A.H2 的結(jié)構(gòu)式：H-H

B.中子數(shù)為 12 的鈉原子：

C.H2O 的電子式：

D.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g） + I2（g）的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___kJ。

（2）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），CO的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO）與溫度T的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)△H__________ 0（填“＞”或“＜”）

②若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_______K2（填“＞”、“＜”或“=”）。

③T3時(shí)在某剛性容器中按1:2投入CO（g）和H2O（g），達(dá)到平衡后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為75%，則T3時(shí)平衡常數(shù)K3=____________。

（3）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)： 2MoS2（s）+7O2（g） 2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH。

測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：

①p1、p2、p3的大�。�_________。

②若初始時(shí)通入7.0 mol O2，p2為7.0 kPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=________（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算式即可）。

（4）中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過(guò)程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。

助劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%）

C2H4

C3H6

其他

Na

42.5

35.9

39.6

24.5

K

27.2

75.6

22.8

1.6

Cu

9.8

80.7

12.5

6.8

①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是_____；

②下列說(shuō)法正確的是______；

a 第ⅰ步所反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2O

b 第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步

c 催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用

d Fe3（CO）12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小

e 添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：

(1)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_____ 。

(2)o、p兩種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示：

元素

o

p

電離能/

717

763

1509

1561

3248

2957

比較兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是 ___________。

(3)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是上述元素中的____(填元素符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息回答問(wèn)題：

A元素原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素的第一至第四電離能如下：

D是前四周期中金屬性最強(qiáng)的元素

E在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式：__________。

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___個(gè)伸展方向，原子軌道呈 _____ 形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C元素基態(tài)原子的軌道表示式為，該同學(xué)所畫(huà)的軌道表示式違背了 __________________ 。

(4)E位于第 _________ 族、 _____ 區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為 _______。

(5)檢驗(yàn)D元素的方法是 _____ ，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是

A. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Cd(OH)2＋2e—="=" Cd + 2OH-

C. 放電時(shí)電池內(nèi)部OH - 向正極移動(dòng)

D. 充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀精礦（其化學(xué)成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取銀、銅和鉛，工藝流程如圖所示。

（1）步驟①當(dāng)鹽酸的濃度和KClO3的量一定時(shí)，寫(xiě)出兩點(diǎn)可提高“浸取”速率的措施______；從Cu和Pb混合物中提取Cu的試劑為______（填名稱）。

（2）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）步驟④分離出的濾渣中主要含有兩種雜質(zhì)，為了回收濾渣中的非金屬單質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組向?yàn)V渣中加入試劑______（填化學(xué)式），充分溶解后過(guò)濾，然后將濾液進(jìn)行______（填操作名稱），得到該固體非金屬單質(zhì)。

（4）步驟⑤反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

（5）排放后的廢水中含有NO3-，任意排放會(huì)造成水體污染，科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無(wú)污染氣體排放，該方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2-，依然對(duì)人類健康有害。該反應(yīng)的離子方程式為：______。25℃時(shí)，欲將上述處理過(guò)的水中的c（AlO2-）降到1.0×10-7mol/L，此時(shí)水中c（Al3+）=______molL-1．（已知，25℃，Ksp（Al（OH）3]=1.3×10-33，Al（OH）3（s）H++AlO2-+H2O，Ka=1.0×10-13）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研課題小組研究利用含H+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-的工業(yè)廢液,制備高純的ZnO、MnO2、Fe2O3,設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)流程:

已知:

①氫氧化鋅沉淀呈白色

②氫氧化錳難溶于水

③溶液中金屬離子沉淀完全時(shí),其濃度

回答下列問(wèn)題:

（1）向工業(yè)廢液中加入雙氧水,可能觀察到的現(xiàn)象有:溶液的顏色發(fā)生變化和_____,其中引起溶液顏色變化的離子方程式為_____。

（2）第一次調(diào)pH的目的是沉淀Fe3+。 檢驗(yàn)Fe3+是否完全沉淀的操作:取少量濾液于潔凈試管中,最好加入下列試劑中的____ (填標(biāo)號(hào)),并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

a.稀氨水　 b.KSCN溶液　 c.K3Fe(CN)6溶液

（3）第二次調(diào)pH前,科研小組成員在室溫下分析此時(shí)的溶液,得到相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表

為防止Mn2+也同時(shí)沉淀造成產(chǎn)品不純,最終選擇將溶液的pH控制為7.5,則此時(shí)溶液中Zn2+ 的沉淀率為____ 。 (第二次調(diào)pH前后液體體積的變化忽略不計(jì))

（4）已知常溫下, 。在除鋅時(shí)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為 ,其平衡常數(shù)K= ___。

（5）沉錳反應(yīng)在酸性條件下完成,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____。

（6）下列關(guān)于沉錳制備高純MnO2的說(shuō)法中,不正確的是____ (填標(biāo)號(hào))。

a.若沉錳反應(yīng)時(shí)加入足量濃鹽酸并加熱,MnO2的產(chǎn)率將降低

b.若沉錳后進(jìn)行過(guò)濾操作,為了加快過(guò)濾速率,不斷用玻璃棒攪拌

c.若除鋅時(shí)加入MnS質(zhì)量為xg,沉錳反應(yīng)中錳元素?zé)o損失,MnO2的產(chǎn)量將增加xg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(濃)

D.含有大量NO3－的溶液中，不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl－

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