【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)中SnO2被還原 B. a的值為3
C. 反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物 D. 每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 鈉與水反應(yīng):Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B. 將銅插入稀硝酸中:3Cu + 8H+ + 2NO3–=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2Fe3++2I===2Fe2++I2,Br2+2Fe2+===2Br+2Fe3+,由此可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是
A. Br>Fe2+>I B. I>Fe2+>Br C. Br>I>Fe2+ D. Fe2+>I>Br
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),在T溫度下,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)在0~3 s內(nèi)的平均速率v(NO2)=0.24 mol·L1·s1
B.24 s后,若保持其他條件不變,降低溫度,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(O2)=0.44 mol·L1,則反應(yīng)的ΔH>0
C.在T溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2,達(dá)到平衡時(shí),N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%
D.在T溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.88倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問(wèn)題:
(1)下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_________(填標(biāo)號(hào))。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸
(2)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)_______________、______________,制得等量H2所需能量較少的是_____________。
(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。
②在620 K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率_____,該反應(yīng)的 H_____0。(填“>”“<”或“=”)
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,來(lái)分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物,供選試劑:Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸
(1)操作②的名稱(chēng)是_______________________
(2)試劑a是__________________,試劑b是____________________
(3) 加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_____ ,X和Y中電負(fù)性較大的是______(填元素符號(hào))。
(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________。
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號(hào))。
(5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,注入待測(cè)溶液,然后調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗后,向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);
③用蒸餾水將錐形瓶洗凈后,從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液,滴入甲基橙作指示劑,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL;
④重復(fù)以上過(guò)程,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問(wèn)題:
(1)錐形瓶中溶液的顏色從_________色變?yōu)?/span>___________色時(shí),停止滴定。
(2)下圖中,第②步“調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是_________,如果滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,由此對(duì)測(cè)定結(jié)果形成的影響是___________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
(3)圖中是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為__________mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積 | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 24.10 |
第二次 | 20.00 | 3.00 | 27.10 |
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為____________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫原溶液稀釋成250 mL。量取稀過(guò)氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。
(1)用高錳酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定待測(cè)液中的H2O2的含量。若需配制濃度為0.10 mol·L1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液500 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取_________g KMnO4[已知M(KMnO4)=158.0 g·mol1]。
a.配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有_________。(用編號(hào)表示)。
①托盤(pán)天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
b.定容時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)完成并配平離子方程式:
+H2O2+Mn2++O2↑+
(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________。
(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果______________ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
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