【題目】按要求填空

1畫出羥基和乙烯的電子式:羥基 __________,乙烯 __________。

2用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名

___________________________;

___________________________________;

3相對分子質(zhì)量為114,其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構簡式 ___________該物質(zhì)的名稱為________________;

4某烴1分子含有50個電子,該烴只能由一種結(jié)構的炔烴加氫得到,則該烴的鍵線式為 _____________________。

【答案】 2,4-二甲基-3-乙基-3-己烯 1,4-二甲苯 CH33CCCH33 2,23,3-四甲基丁烷

【解析】1羥基和乙烯的電子式分別是、。(2①分子中含有1個碳碳雙鍵,主鏈含有6個碳原子,名稱是2,4-二甲基-3-乙基-3-己烯②屬于苯的同系物,名稱是1,4-二甲苯;(3114÷148……2,因此是庚烷,其一氯代物只有一種,說明該有機物分子中的氫原子位置只有1種,滿足該條件的結(jié)構簡式為CH33CCCH33,該物質(zhì)的名稱為2,2,3,3-四甲基丁烷;(4某烴1分子含有50個電子.該烴只能由一種結(jié)構的炔烴加氫得到,該有機物可能為烷烴或烯烴,通式為:CnH2nCnH2n+2,分子中含有的電子為:①6n+2n=50或②6n+2n+2=50,根據(jù)①可得:n=25/4(舍棄),根據(jù)②可得:n=6,所以該有機物為烷烴,分子式為:C6H14,該戊烷只能由一種結(jié)構的炔烴加氫獲得,即:向該烷烴的碳架中添加碳碳三鍵,只有一種添法,滿足條件的烷烴的結(jié)構簡式為:CH3CH2CCH33CH3CH2CHCH3CH2CH3,改寫成鍵線式為。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“銀-菲洛嗪法”是檢測居室內(nèi)甲醛(化學式CH2O)含量的常用方法之一。化學學習小組利用其原理設計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量。(夾持裝置略去)

已知:甲醛能被銀氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2;10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色;毛細管內(nèi)徑不超過1mm。

請回答下列問題:

(1)銀氨溶液的制備。打開K3,打開分液漏斗活塞,將飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中。飽和食鹽水的作用是_________________________,當觀察到三頸燒瓶中__________時,關閉K3和分液漏斗活塞。

(2)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定

①用熱水浴加熱三頸燒瓶,打開K1,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1L室內(nèi)空氣,關閉K1。打開K2,緩慢推動滑動隔板,將氣體全部推出,關閉K2。裝置中毛細管的作用是______________。

再重復上述操作四次。

②向充分反應后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1,再加入足量Fe2(SO4)3溶液,寫出加入Fe2(SO4)3溶液后發(fā)生反應的離子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪,F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562nm處測定吸光度,測得生成Fe2+ 1.12mg?諝庵屑兹┑暮繛___________mg·L-1。

(3)關閉K3,將三頸燒瓶中的溶液換為40.00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液,量取KMnO4溶液使用的儀器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新測定空氣中甲醛的含量。當三頸瓶中溶液恰好褪色時,向容器A中共抽氣________次。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn):將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時,觀察到固體能完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為探究反應后的產(chǎn)物,請你協(xié)助他們完成相關的實驗。

[探究一]

1將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷的濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是________________________

2另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,應選用________(填序號)。

aKSCN溶液和氯水 bK3[Fe(CN)6]溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

乙同學將336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變錢,試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因:__________________________________________________________然后向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作得干燥固體2.33g由此推知氣體YSO2的體積分數(shù)為_________。

[探究二]

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果,兩同學認為氣體Y中還可能含有H2Q氣體。為此設計如圖所示探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

3裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________,裝置B中試劑的作用是____________

4認為氣體Y中還含有氣體Q的理由是_____________________________(用化學方程式表示)。

為了進一步確認Q的存在,需在裝置中添加裝置M_________(填序號),M中所加試劑為_________。

aAB之間 bBC之間 cCD之間 dEF之間

5利用上述實驗裝置進一步確認氣體Y中是否含有H2,為達到預期的實驗目的,加熱前稱量裝置D的總質(zhì)量為mg,當通入336mL(標準狀況)氣體Y完全反應后,繼續(xù)通入氮氣至裝置D冷卻到室溫,稱量裝置D的質(zhì)量為ng,則原混合氣體中H2的體積分數(shù)為__________(用含相關字母的代數(shù)式表示)

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【題目】)蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實驗步驟如下:

已知:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

(1)蛇紋石加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2外,還含有的陽離子有________________。

(2)進行操作時,控制溶液pH=7~8(有關氫氧化物沉淀的pH見上表),Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導致________溶解、________沉淀。

(3)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________

(4)高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L,通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式為 ____________________。(寫出計算過程,否則不得分)

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【題目】哈爾濱啤酒的主要成分中含有酒精(CH3CH2OH),它的官能團是(

A.COOHB.OHC.CH3D.CH2CH3

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【題目】在探索苯結(jié)構的過程中,人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(如圖),下列說法正確的是( )

A. 1--5對應的結(jié)構中所有原子均可能處于同一平面的有1個

B. 1--5對應的結(jié)構均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 1--5對應的結(jié)構中的一氯取代物只有1種的有3個

D. 1--5對應的結(jié)構均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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【題目】下列有機物不能發(fā)生水解反應的是

A.乙酸乙酯B.葡萄糖C.淀粉D.油脂

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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是(

A.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

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【題目】某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒,發(fā)生2Mg+CO22MgO+C,下列關于該反應的判斷正確的是(  )

A. Mg元素化合價由0價升高到+2價,所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應可以判斷氧化性:CO2>MgO,還原性:Mg>C

C. CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目

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