Question

【題目】海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫。

(1)無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號）

A 氯氣 B 淡水 C燒堿 D 食鹽

(2)從海水制得的粗鹽中含有較多的Mg2+、Ca2+、SO 等，要除去這些離子，下列加入藥品順序正確的是________（填序號）

A NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液B BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液

C NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液D Na2CO3溶液 →NaOH溶液→ BaCl2溶液

(3)從海水中得到溴的過程如下：

①寫出由“苦鹵”變成“含溴海水”的離子方程式________

②寫出④發(fā)生反應的化學方程式________

③某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如圖所示實驗裝置：

圖中儀器B冷卻水的出口為______(填“甲”或“乙”)，D裝置的作用是__________，反應的離子方程式為__________，整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。

(4)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為變?yōu)?/span>4：3：2，那么通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的__________

Answer 1

【答案】BD BC Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 甲 吸收尾氣 Br2 +2OH-=Br-+BrO-+H2O Br2能腐蝕橡膠 1/4

【解析】

(1)海水經(jīng)過蒸發(fā)可得食鹽，經(jīng)過蒸餾可得淡水，都是物理變化。海水中氯以Cl-存在，要獲得單質(zhì)必須失電子才能實現(xiàn)，燒堿要電解飽和食鹽水才可得到，發(fā)生了化學變化，所以本題答案為：BD；

(2)要除去Mg2+、Ca2+、SO，則用氫氧化鈉溶液除去鎂離子、用氯化鋇溶液除去硫酸根離子，用碳酸鈉溶液除去鈣離子和剩余的鋇離子，要先除硫酸根，然后再除鈣離子，如果加反了，過量的鋇離子就無法除去，至于除鎂離子，可不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸可除去，所以A、D中剩余的氯化鋇無法除去，故本題答案為：BC；

(3)①“苦鹵”中含有溴離子，變成“含溴海水”是用氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故本題答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

②步驟④是溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應，發(fā)生反應的化學方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故本題答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

③冷凝管中冷卻水的流向是下口進，上口出，應是乙口進，甲口出，進入D裝置的物質(zhì)為溴蒸汽，有毒，用堿液吸收揮發(fā)的溴單質(zhì)，可防止污染環(huán)境，發(fā)生反應的離子方程式為：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，溴單質(zhì)具有氧化性，可腐蝕橡膠，故整套裝置中不能用橡膠塞和橡膠管，所以本題正確答案為：甲；吸收尾氣；Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；Br2能腐蝕橡膠；

(4)已知還原性I->Br->Cl-，反應后I-有剩余，說明Br-濃度沒有變化，通入的Cl2只與I-發(fā)生反應，

設原溶液中含有2mol Cl-，3 mol Br-，4mol I-，通入Cl2后它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?/span>4：3：2，則各離子物質(zhì)的量分別為：4mol Cl-、3mol Br-、2mol I-，Cl-增加了2mol，則需1 mol Cl2，則通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的1/4，故本題答案為：1/4。