【題目】A、BC、D、EF、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,FG位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問題:

1C在元素周期表中的位置為___,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___

2DE按原子個(gè)數(shù)比11形成化合物甲,其電子式為___,所含化學(xué)鍵類型為___。向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

3E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子,半徑由大到小的順序是___。(用離子符號(hào)表示)

4)用BA4、D2EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則a極是該電池的___極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

【答案】第二周期第ⅤA 離子鍵和非極性共價(jià)鍵(或離子鍵和共價(jià)鍵) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+) 負(fù) CH4+10OH--8e-=CO+7H2O

【解析】

A、B、C、DE、FG均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增.A元素原子核內(nèi)無中子,則A為氫元素;B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則B2個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,則B為碳元素;D元素是地殼中含量最多的元素,則D為氧元素;C原子序數(shù)介于碳、氧之間,故C為氮元素;E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,則ENa;FG的位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的元素,可推知FS元素、GCl元素。

(1)C是氮元素,原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為5,在元素周期表中的位置:第二周期第VA族,GCl元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖是,故答案為:第二周期第VA族;;

(2)DE按原子個(gè)數(shù)比11形成化合物甲為Na2O2,其電子式為,所含化學(xué)鍵類型為:離子鍵、共價(jià)鍵,向過氧化鈉中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

故答案為:;離子鍵、共價(jià)鍵;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2;

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑由大到小的順序是:S2ClNa,故答案為:S2ClNa;

(4)用CH4O2NaOH的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極.在a極通入CH4氣體,b極通入O2氣體,甲烷發(fā)生氧化反應(yīng),則a極是該電池的負(fù)極,b為正極,氧氣在正極獲得電子,堿性條件下生成氫氧根離子,正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e=4OH,而負(fù)極甲烷失電子,在堿性環(huán)境下生成碳酸根離子,極反應(yīng)方程式:CH4+10OH--8e-=CO+7H2O;

故答案為:負(fù);CH4+10OH--8e-=CO+7H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸性KMnO4H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

1)該實(shí)驗(yàn)探究的是___因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一,相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO)=___mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。

3)除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外,本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定___來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二,其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑、②___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鈉在光學(xué)器件石油探測(cè)、安檢、環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某研究小組開發(fā)設(shè)計(jì)的制備高純NaI的簡(jiǎn)化流程如圖:

已知:

I2(s)I-(aq)I3-(aq)

②水合肼(N2H4H2O)具有強(qiáng)還原性,可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-,本身被氧化為無毒物質(zhì)。

NaI易溶于水,也易溶于酒精,在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。

請(qǐng)回答:

1)步驟Ⅰ,I2NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應(yīng),生成物中含IO-IO3-離子。

I2NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為4070℃,則采用的加熱方式為___。

②實(shí)驗(yàn)過程中,加少量NaI固體能使反應(yīng)速率加快,其原因是___。

2)步驟Ⅱ,水合肼與IO反應(yīng)的離子方程式為___

3)步驟Ⅲ,多步操作為:

①將步驟Ⅱ得到的pH6.57的溶液調(diào)整pH值至910,在100℃下保溫8h,得到溶液A

②將溶液ApH值調(diào)整至34,在7080℃下保溫4h,得溶液B;

③將溶液BpH調(diào)整至6.57,得溶液C;

④在溶液C中加入活性炭,混合均勻后煮沸,靜置1024h后,過濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中,調(diào)整pH值時(shí)依次加入的試劑為___

A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水

4)步驟Ⅳ,采用改進(jìn)的方案為用減壓蒸發(fā)代替常壓蒸發(fā)。

減壓蒸發(fā)需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管、接收瓶之外,還有___。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵

②采用減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)為___。

5)將制備的NaI2H2O粗品以無水乙醇為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶。請(qǐng)給出合理的操作排序___。

加熱乙醇 純品(選填序號(hào))。

①高純水洗滌 ②減壓蒸發(fā)結(jié)晶 NaI2H2O粗品溶解 ④趁熱過濾 ⑤真空干燥 ⑥抽濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O;(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是___(填字母)。

2)選擇適宜的材料和試劑將(1)中你的選擇設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池。寫出電池的正極電極反應(yīng)式___。

3)氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置,是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示回答下列問題:

①該燃料電池的負(fù)極是___(“a”“b”)。

___(填化學(xué)式)發(fā)生還原反應(yīng)。

③總反應(yīng)式是___

4)鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池,其基本構(gòu)造如圖所示:鋅錳干電池的負(fù)極是鋅(Zn),電路中每通過0.4mole-,負(fù)極質(zhì)量減少___g;工作時(shí)NH在正極放電產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體分子是10e-的微粒,正極的電極反應(yīng)式是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用如圖裝置來測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請(qǐng)回答下列問題:

1b電極反應(yīng)式為___。

2)當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__,此時(shí)a電極質(zhì)量減少____g

3)如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào),U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。

已知:斷開1molN2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量,斷開1molO2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是(

A.N2O2的總能量一定高于NO的總能量

B.2NO(g)=N2(g)+O2(g),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.斷開1molNO(g)中化學(xué)鍵需吸收90kJ能量

D.形成1molNO(g)中化學(xué)鍵可釋放632kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于A(?)+2B(g) nC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后,改變下列條件。請(qǐng)回答

1)增壓,平衡不移動(dòng),當(dāng)n3時(shí),A的狀態(tài)為______________;

2)若A為固態(tài),增大壓強(qiáng),C的百分含量增加,則n________;

3)升溫,平衡向右移動(dòng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______________反應(yīng)(填放熱或吸熱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答:

(1)C為稀H2SO4,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且作負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液酸性將__(增強(qiáng)”“減弱基本不變”)

(2)若需將反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置,則A(正極)極材料為___,B(負(fù)極)極材料為__,溶液C___。

(3)COH2反應(yīng)還可制備CH3OHCH3OH可作為燃料使用,用CH3OHO2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖:

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,則d電極是__(正極負(fù)極”),c電極的反應(yīng)方程式為__。若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子,則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是(

①兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

②甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極

③兩燒杯中溶液的c(H)均減小

④產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

⑤甲中SO42-Zn片移動(dòng),HCu片移動(dòng)

⑥乙中電流從Cu片流向Zn

⑦甲乙兩燒杯中Cu片的質(zhì)量均不變

A. ①②③B. ③⑤⑦

C. ④⑤⑥D. ②③④⑤⑦

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