【題目】某氨氣燃料電池，如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e－+4H+=2H2O

B.電子流向：電極1→負(fù)載→電極2

C.Na+由左向右移動(dòng)

D.NH3在電極1上發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】A

【解析】

該電池中氨氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)獍l(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氨氣的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極。

A．通入氧氣的一極為正極，電解質(zhì)溶液為堿性，所以氧氣得電子生成氫氧根，電極方程式為O2+4e－+2H2O=4OHˉ，故A錯(cuò)誤；

B．原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，根據(jù)分析可知電極1為負(fù)極，電極2為正極，所以電子的流向?yàn)殡姌O1→負(fù)載→電極2，故B正確；

C．原電池中陽(yáng)離子流向正極，所以鈉離子自左向右移動(dòng)，故C正確；

D．據(jù)圖可知NH3在電極1上轉(zhuǎn)化為N2和H2O，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出③、⑤兩種元素形成的化合物有兩種，電子式分別是：__，___。

（2）寫(xiě)出①元素形成最簡(jiǎn)單有機(jī)物是__，它和氯氣反應(yīng)的一個(gè)方程式__。

（3）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中__酸性最強(qiáng)；__堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均為C8H8，下列說(shuō)法正確的是

A. y的二氯代物有3種 B. x、y和z均能與溴水發(fā)生反應(yīng)

C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___;

(3)Se原子序數(shù)為____，其核外M層電子的排布式為____；

(4)H2Se的酸性比H2S___(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____，SO32-離子的立體構(gòu)型為______；

(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_________g·cm-3(列式并計(jì)算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_____pm(列式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 達(dá)到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正(A2)＝2v逆(B2)

C. 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

D. 達(dá)到平衡后，降低溫度A2氣體的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近在－100 ℃的低溫下合成了一種烴X，紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了該分子的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 該分子的分子式為C5H4

B. 該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種

C. 該分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的平面上

D. 該分子中只有C—C鍵，沒(méi)有鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（12分）已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

填寫(xiě)下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________(選填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)________c(OH－)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.1 mol—OH（羥基）與l mol中所含電子數(shù)均為10NA

B.常溫常壓下，水蒸氣通過(guò)過(guò)量的Na2O2使其增重2 g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.0.lmol苯與足量氫氣反應(yīng)后，破壞碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

D.10g KHCO3和CaCO3的固體混合物中含有的數(shù)目為0.1NA

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