【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L。

則：（1）2s內(nèi)用B表示的反應速率 。

（2）2s時A的物質(zhì)的量濃度為 。

（3）2s時B的物質(zhì)的量為 。

（4）最終C的濃度 （填“能”或“不能”）達到2mol/L。

【答案】（1）0.15mol/(L·s)

（2）1.4 mol/L

（3）1.4 mol

（4）不能

【解析】

試題分析： 2A(g)+B(g)2C(g)

起始量（mol/L） 2 1 0

轉化量（mol/L） 0.6 0.3 0.6

2s末（mol/L0） 1.4 0.7 0.6

（1）2s內(nèi)用B表示的反應速率0.3mol/L÷2s＝0.15mol/(L·s)。

（2）2s時A的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L。

（3）2s時B的物質(zhì)的量為0.7mol/L×2L＝1.4mol。

（4）由于是可逆反應，反應物的轉化率達不到100%，則最終C的濃度不能達到2mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為______，B為______，C為______。

（2）E的電子式為 。

（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應的化學方程式：__ ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是______________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______________。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是______________。

（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②______________。

（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．

①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______________(填儀器名稱)．

②判斷此滴定實驗達到終點的方法是______________。

③計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：_______________。

(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：________________________________________________。

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦及其合金具有密度小、強度高、耐酸、堿腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛用于航天、航空、航海、石油、化工、醫(yī)藥等部門。由釩鈦磁鐵礦經(jīng)“選礦”得到的鈦鐵礦提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下：

（1）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3�？刂齐姞t熔煉溫度(<1500K)，用等物質(zhì)的量的碳還原出鐵，而鈦以二氧化鈦的形式進入爐渣浮于熔融鐵之上，使鈦與鐵分離，鈦被富集。寫出相關反應：

（2）已知氯化反應過程中會產(chǎn)生一種無色可燃性氣體，請寫出在1073—1273K下氯化反應的化學方程式：

（3）氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必須用高效精餾的方法除去。實際生產(chǎn)中常在409 K下用Cu還原VOCl3，反應物的物質(zhì)的量之比為1：1，生成氯化亞銅和難溶于TiCl4的還原物，寫出此反應方程式：

（4）TiCl4的還原通常在800oC的條件下進行，反應過程中通入氬氣的目的是 ，試寫出從還原產(chǎn)物中分離出海綿鈦的步驟

（5）電解法冶煉鈦的一種生產(chǎn)工藝是將TiO2與粉末與黏結劑混合后，壓制成電解陰極板，用石墨作陽極，熔融氧化鈣作電解質(zhì)，電解過程中陽極生成O2和CO2氣體，破碎洗滌陰極板即得到電解鈦。試寫出陰極反應方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿斯巴甜（APM）是一種較適合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一種合成路線如圖，其中A、B、C、D、E均為有機物，部分反應條件和產(chǎn)物已略去．

已知：①由C、H、O三種元素組成的二元羧A，相對分子質(zhì)量為116，其羧連接在不同碳原子上，且核磁共振氫譜有兩個面積相等的吸收峰．

②C、D所含官能團相同；D為單取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最終產(chǎn)物之一，其分子式為C9H11NO2，且分子中不含甲基．

回答下列問題：

（1）A的分子式為___________，結構簡式為___________。

（2）反應①的化學方程式為___________ ，C中所含官能團的名稱為___________。

（3）D通過醋化反應生成E，反應的化學方程式為___________。

（4）APM是一種二肽，上述過程中APM可能的結構簡式為___________和___________。

（5）D物質(zhì)的同分異構體有多種，能同時滿足下列條件的共有___________種（不含立體異構）．

①苯環(huán)上有兩個取代基 ②分子中含有硝基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合催化劑。

已知：氯化銅容易潮解.

I.實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。

（1）石棉絨的作用是 ；B裝置中的試劑是 。E和F裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。

（2）當Cl2排盡空氣后，加熱D。則D中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3） 若實驗測得CuCl2質(zhì)量分數(shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是 (一種即可)。

Ⅱ．另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。

（4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是 (結合離子方程式回答)。

（5）若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀。對此現(xiàn)象：

甲同學提出假設：c(H+)過大。

為驗證此假設，可取75.00g CuCl2固體與100mL0．2mol／LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進行實驗。

乙同學查閱資料：體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請回答：

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為 ；已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價層電子結構(3d和4s軌道上應填充的電子數(shù))變化角度來看，能生成Cu2O的原因是 。

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為 ，若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se Si(填“>”、“<”)。

（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為 ；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為 。

（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為 ，B與N之間形成 鍵。

（5）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為 ，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為 g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水淡化及海水資源的提取利用是當今化工行業(yè)重要課題。

回答下列問題：

（1）下列屬于海水淡化常見工藝的是________(填序號)。

①電滲析法 ②蒸餾法 ③離子交換法 ④沉淀法

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是 Br2＋Na2CO3＋H2O→ NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時，轉移的電子為________mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為____________________________________________，產(chǎn)品2 的化學式為________，1 L 濃海水最多可得到產(chǎn)品2 的質(zhì)量為________g。

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為：_______________。電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式：__________________

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