已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)  B(g)+C(g)；ΔH =-48.25 kJ · mol－1反應(yīng)過(guò)程中時(shí)間t與A 、B濃度有下圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c(B)=1.6 mol·L－1，則下列結(jié)論正確的是

A．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3.2

B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol

C．反應(yīng)到達(dá)平衡的過(guò)程中，放出的熱量是154.4kJ

D．如使反應(yīng)最終c(B)/c(A)=3，只能降低反應(yīng)溫度

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)c(B)=1.6 mol·L－1，n(B)=3.2mol，看圖可推知n(A)=1.6mol，有三步法計(jì)算可知

2A(g)  B(g)+C(g)

開(kāi)始    x          0     0

變化    x-1.6      3.2    3.2

平衡    1.6        3.2    3.2

可以計(jì)算出x=8mol，B錯(cuò)誤；K=  =4，A錯(cuò)誤；如使反應(yīng)最終c(B)/c(A)=3，平衡向右移動(dòng)，可以降低溫度或者把C分離出去，D錯(cuò)誤；到達(dá)平衡生成B3.2mol，放出的熱量是3.2×48.25=154.4kJ，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理、計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．
Ⅰ．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下：
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（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（H2）=2.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）T1℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度/（mol?L-1） 0.2 0.2 0.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．若達(dá)到新平衡時(shí)c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移動(dòng)
B．若將容器體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時(shí)加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動(dòng)
D．若升高溫度，平衡常數(shù)將增大
Ⅲ．CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)．有學(xué)者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
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（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：
2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1
反應(yīng)過(guò)程中時(shí)間t與A、B濃度有如圖關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)
c（B）=1.6mol?L-1，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在前15min的平均速率ν（A）=0.11 mol?L-1?min-1B、A的初始物質(zhì)的量為8 molC、反應(yīng)到達(dá)平衡的過(guò)程中，放出的熱量是77.2kJD、如使反應(yīng)最終c（B）/c（A）=1.5，恒溫恒容時(shí)，加入一定量的A可以實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：
2A（g）?B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1反應(yīng)過(guò)程中時(shí)間t與A、B濃度有下圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c（B）=1.6mol?L-1，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3.2B、A的初始物質(zhì)的量為4 molC、反應(yīng)到達(dá)平衡的過(guò)程中，放出的熱量是154.4kJD、如使反應(yīng)最終c（B）/c（A）=3，只能降低反應(yīng)溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.30kJ ·mol－1，在某溫度下，2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

　

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行到1小時(shí)時(shí)放出的熱量為9.23kJ

B．反應(yīng)3h內(nèi)，反應(yīng)速率v（N2）為0.17mol·L－1·h－1

C．此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.037

D．4h時(shí)，若再加入1mol N2，達(dá)到新的平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是原來(lái)的兩倍

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