Question

【題目】純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸．已知：在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO28H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2 ． 其制備過程如下：
（1）“溶解”過程需要的玻璃儀器有；“沉淀”時需控制反應(yīng)溫度在0℃左右，比較簡單易行的方法是；為檢驗(yàn)“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加（填試劑），無明顯現(xiàn)象說明“水洗”合格．
（2）“沉淀”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；該制法的副產(chǎn)品為（填化學(xué)式）；若稱取11.1g無水CaCl2 ， 理論上應(yīng)該量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的H2O2溶液mL．
（3）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是： 第一步，準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)；
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．【已知：I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣（無色）】
①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是 ．
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）；
③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能（填“偏高”、“偏低”、“無影響”、“不能確定”）

Answer 1

【答案】
（1）燒杯、玻璃棒；將反應(yīng)容器浸入冰水中；AgNO3溶液
（2）Ca2++2NH3?H2O+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4+；NH4Cl；10.3
（3）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)；；偏高
【解析】解：（1）“溶解”過程需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒；為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是冰水浴冷卻可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，比較簡單易行的方法是將反應(yīng)容器浸入冰水中；為檢驗(yàn)“水洗”是否合格，檢驗(yàn)水洗后沒有Cl﹣離子即可，則可取少量洗滌液于試管中，再滴加 AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象說明“水洗”合格；所以答案是：燒杯、玻璃棒；將反應(yīng)容器浸入冰水中；AgNO3溶液；（2）本實(shí)驗(yàn)的目的為制備CaO28H2O，則流程中的沉淀應(yīng)為CaO28H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷還應(yīng)有NH4Cl生成，故反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4+；副產(chǎn)品為NH4Cl；由方程式得n（H2O2）=n（CaCl2），所以設(shè)量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的H2O2溶液xmL，則有 = ，解得x=10.3ml所以答案是：Ca2++2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4+；NH4Cl；10.3；（3）①CaO2具有強(qiáng)氧化性，溶液中加入KI晶體和淀粉溶液，生成的碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：CaO2+4H++2I﹣═Ca2++2H2O+I2 ， 所以反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)，所以答案是：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)；②根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，CaO2+4H++2I﹣═Ca2++2H2O+I2 ， I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣ ， 可得關(guān)系式并以此進(jìn)行計算：

CaO2～	2S2O32﹣
72g	2mol
m	cV×10﹣3mol

m= =36cV×10﹣3g
則CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
所以答案是： ；
③在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2 ， 使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，所以答案是：偏高；在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2 ， 使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高