【題目】現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)化學(xué)小組利用兩套相同裝置,通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間長短來探究影響H2O2分解速率的因素(僅一個(gè)條件改變)。甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度 | 催化劑 | 濃度 |
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 25℃ | 三氧化二鐵 | 10mL 5%H2O2 |
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 25℃ | 二氧化錳 | 10mL 5%H2O2 |
甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù):
關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列敘述不正確的是
A. 中,O2是氧化產(chǎn)物
B. 甲小組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是Fe2O3比MnO2催化效率更高
C. 甲小組實(shí)驗(yàn)也可以測定25℃時(shí),在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
D. 乙組研究的影響因素的數(shù)據(jù)分析,相同條件下H2O2在堿性環(huán)境下放出氣體速率較快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.0.1 L 1 mol/L K2SO4 溶液中含有氧原子數(shù)為0.4NA
B.67.2L氯氣所含的原子數(shù)是6NA
C.常溫常壓下,11.2 LO2含有電子數(shù)為8NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2 D3B+4C
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(B)
C. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)
D. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí),v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子第一至第四電離能如下: I1=738 kJ·mol-1,I2=1451 kJ·mol-1,I3=7733 kJ·mol-1,I4=10540 kJ·mol-1 |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:________。
(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個(gè)方向,原子軌道呈________形。
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為
,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了____________。
(4)G位于第_____族_____區(qū),該元素的核外電子排布式為_____________________________。
(5)檢驗(yàn)F元素的方法是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,F(xiàn)有試劑:①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能與該化合物中兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有( )
A.①②⑤⑥ B.①②④⑥ C.①③④⑤ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HB的酸性強(qiáng)于HA
B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液
C. 同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)=c(B-)
D. 加水稀釋到pH相同時(shí),酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL 0.1mol/L的鹽酸和醋酸,曲線如圖所示,下列敘述中不正確的是
A. x=20
B. Ⅰ曲線表示的是滴定醋酸的曲線
C. 滴定過程中的值逐漸減小
D. 當(dāng)Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時(shí),某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國家倡導(dǎo)推進(jìn)傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)改造升級(jí),引導(dǎo)企業(yè)創(chuàng)新優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)。其根本目的是節(jié)能減排,“減排”的關(guān)鍵是減少CO2排放,而“減排”的重要手段是合理利用CO2;卮鹣铝袉栴}:
(1)CO2的電子式是___。
(2)利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2],合成原料除CO2外,還有NH3。該方法制備尿素的化學(xué)方程式是,該方法制備尿素一般需>2,即NH3過量,原因是____。
(3)利用太陽能,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示:一定條件“過程1”生成1mol炭黑的反應(yīng)熱為ΔH1;“過程2”的熱化學(xué)方程式為:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH2。則圖1中制備炭黑的熱化學(xué)方程式為___。
(4)將1mol CO2和3mol H2充入容積為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。
①圖2是測得的該反應(yīng)中X、Y的濃度隨時(shí)間變化的曲線,其中X為___(寫化學(xué)式),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(H2)=____mol·L-1·min-1。
②不同溫度下平衡時(shí),混合氣體中H2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖3所示,則該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”“<”或“不能確定”);測定溫度小于T2時(shí),反應(yīng)體系中無O2存在,則T1~T2的溫度范圍內(nèi),H2的物質(zhì)的量急劇增大的原因可能是____。
(5)CO2還可以合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=-53.7 kJ·mol-1,一定條件下,將1 mol CO2和2.8 mol H2充入容積為2L的絕熱密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]在不同催化劑作用下隨時(shí)間的變化曲線如圖4所示。n點(diǎn)的平衡常數(shù)K=___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式:
(1)_____________
(2)_____________
(3)4,4,5-三甲基-2-己炔 _______________
(4)新型彈性材料“丁苯吡橡膠”的結(jié)構(gòu)簡式如下:其單體為______________(有幾種寫幾種)
(5)如下表所示,為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),填寫所選用的除雜試劑與主要分離方法
不純物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | |
1 | 溴苯(Br2) | __________ | __________ |
2 | 乙醛(乙酸) | __________ | __________ |
3 | 乙酸乙酯(乙酸) | __________ | __________ |
4 | 乙醇(苯酚) | __________ | __________ |
5 | 硝基苯(硝酸) | __________ | __________ |
(6)①C5H12O的醇,在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng),產(chǎn)物能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀,醇的核磁共振氫譜中有三組峰,寫出滿足上述條件的醇的結(jié)構(gòu)簡式______
②C5H12O的醇,在一定條件下不能發(fā)生消去反應(yīng),寫出滿足條件的醇的結(jié)構(gòu)簡式______
③分子式為C5H12O,不能與金屬鈉反應(yīng).核磁共振氫譜中有四組峰,峰的面積比為3:2:1:6,寫出滿足上述條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式______.
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