Question

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。現(xiàn)將一定

量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。

(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________。

(3)若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以采取的措施是________。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

 

Answer 1

(1)X　b和d

(2)0.04　加入了0.4 mol NO2(或加入了NO2)

(3)BD

【解析】(1)曲線X在0～10 min達(dá)到平衡時(shí)濃度變化了0.4 mol/L，而曲線Y在0～10 min達(dá)到平衡時(shí)變化了0.2 mol/L，所以可得X曲線為NO2的濃度變化曲線；達(dá)到平衡時(shí)濃度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，所以b、d點(diǎn)均表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；(2)NO2在0～10 min達(dá)到平衡時(shí)濃度變化了0.4 mol/L，所以用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·min)；而在25 min時(shí)，NO2的濃度由0.6 mol/L突變?yōu)?/span>1.0 mol/L，而N2O4的濃度在25 min時(shí)沒(méi)有發(fā)生改變，所以可得此時(shí)改變的條件是向容器中加入了0.4 mol NO2。(3)加入NO2后平衡正向移動(dòng)，所以若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，還可通過(guò)增大壓強(qiáng)，使平衡也同樣正向移動(dòng)；或者采取降低溫度的方法，使平衡正向移動(dòng)；也可以向容器中充入一定量N2O4，因?yàn)檫@樣相當(dāng)于增大容器中氣體的壓強(qiáng)，使得NO2的轉(zhuǎn)化率提高，即達(dá)到與最后的平衡相同的平衡狀態(tài)。