【題目】常溫下,下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是
A. S2- B. CO32- C. NH4+ D. Br-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣和氨氣是重要的工業(yè)原料,二者在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)氣體的制備與凈化
① 氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
② 干燥氨氣選用上圖中的______。氯氣的凈化裝置的連接順序?yàn)?/span>b__________(按氣流順序,用小寫(xiě)字母表示)。
(2)氨氣與氯氣的反應(yīng)
①上圖中的裝置連接順序?yàn)?/span>A_____ B (用大寫(xiě)字母表示)。
氨氣的入口是____(填“e”或“f”),原因是_______。另一生成物是空氣的主要成分之一,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,寫(xiě)出一種此反應(yīng)的工業(yè)用途:____________。
② 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體是氯化銨(要求寫(xiě)出操作、現(xiàn)象及結(jié)論): __________。
若從裝置D的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過(guò)盛有__________的洗氣瓶。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. X是電源的負(fù)極
B. 陰極的反應(yīng)式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ CO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C. 總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2 H2+CO+O2
D. 陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)中,Ⅰ、Ⅱ中的兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是 ( )
選項(xiàng) Ⅰ Ⅱ
A. 向FeBr2溶液中滴加少量氯水 向FeBr2溶液中滴加過(guò)量氯水
B. 向氨水中滴加少量AlCl3溶液 向氨水中滴加過(guò)量AlCl3溶液
C. 向Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸 向Na2CO3溶液中滴加過(guò)量鹽酸
D. 向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2 向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵在人體中的含量只有0.004%,微乎其微,但鐵是組成血紅蛋白的一個(gè)不可缺少的成員.正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵,服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+ , 有利于人體吸收.
(1)在人體中進(jìn)行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),①中的Fe2+作劑;
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作劑;
(3)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸(主要成分鹽酸)過(guò)多的離子方程式為;如果病人同時(shí)患有胃潰瘍,此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2020年伊始,新冠肺炎疫情肆虐,講衛(wèi)生應(yīng)成為習(xí)慣。下列試劑不適合車(chē)站、機(jī)場(chǎng)、商場(chǎng)等公共場(chǎng)所消毒的是( )
A.過(guò)氧乙酸B.95%的酒精C.雙氧水D.84消毒液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在pH=1的無(wú)色溶液中,下列離子能大量共存的是
A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-
D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:25°C時(shí),,。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 25°C時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B. 25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
C. 25°C時(shí),Mg(OH)2固體在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.1000mol/L的AgNO3溶液分別滴定體積均為V0mL的且濃度均為0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液,其滴定曲線入下圖,(已知25℃時(shí),AgCl、AgBr及AgI溶度積常數(shù)依次為l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17),下列說(shuō)法正確的是
A. V0= 45.00
B. 滴定曲線①表示KCl的滴定曲線
C. 滴定KCl時(shí),可加入少量的KI作指示劑
D. 當(dāng)AgNO3溶液滴定至60.00mL 時(shí),溶液中 c(I-)-)-)
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