【題目】可逆反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在體積和溫度不變的密閉容器中進(jìn)行。下列事實(shí)中，可作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Q的同時(shí)生成n mol R

B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol R 的同時(shí)生成n mol S

C.反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體物質(zhì)的量濃度相等

D.反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存

【答案】A

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，據(jù)此進(jìn)行分析。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Q的同時(shí)生成n mol R，則Q的正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol R 的同時(shí)生成n mol S，只表示正反應(yīng)，不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度保持不變，但是反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，各種物質(zhì)都共存；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，曾用于抗擊埃博拉冠狀病毒的新藥瑞德西韋（Remdesivir）對(duì)新型冠狀病毒（2019-nCoV）有抑制作用。K為合成該藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如圖：

已知：（R代表烴基或其它基團(tuán)）

①R—OHR—Cl

②R—CHOR—CH(CN)—OHR—CH(CN)—NH2R—CH(NH2)COOH

回答下列問(wèn)題：

（1）芳香化合物A的名稱(chēng)為_____。

（2）B到C的反應(yīng)類(lèi)型是_____。

（3）由G生成H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）已知E中含兩個(gè)Cl原子，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（5）J中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____。

（6）X是C的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的X共_____種，其中核磁共振氫譜中有4個(gè)峰的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

①苯環(huán)上連有3個(gè)取代基，其中一個(gè)為氨基；

②1mol的X與足量燒堿溶液作用時(shí)，會(huì)消耗4molNaOH。

（7）設(shè)計(jì)由苯甲醛為原料制備化合物的合成路線(xiàn)_____（溶劑、無(wú)機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向10 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Cu2+和Fe2+

B.b點(diǎn)時(shí)溶液中的離子反應(yīng)有兩種

C.原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1

D.原溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度、壓強(qiáng)下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3 △H<0。

(1)反應(yīng)開(kāi)始階段，v(正)________(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，隨后v(正)逐漸______(填“增大”或“減小”，下同)，v(逆)逐漸________，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，V(正)_______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。

(2)達(dá)到平衡后，若正反應(yīng)速率用v(N2)表示，逆反應(yīng)速率用v’(H2)表示，則V(N2)＝____v'(H2)。

(3)下列措施中不能加快反應(yīng)速率的是___________(填字母)。

A.其他條件不變時(shí)，壓縮容器體積 B.其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系溫度

C.使用合適的催化劑 D.保持容器體積不變，充入一定量的氦氣

(4)寫(xiě)出合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，向體積均為15.0mL，濃度均為1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加1.00mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 曲線(xiàn)a是NaHCO3溶液的滴定曲線(xiàn)

B. 當(dāng)V(鹽酸)=4.00mL時(shí)，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

C. 當(dāng)V(鹽酸)=15.00mL時(shí)，c(Na+)=c(NH4+)

D. 兩個(gè)滴定過(guò)程均可選擇酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

A. SO2速率是O2速率的2倍

B. SO3的濃度是O2濃度的2倍

C. SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

D. 單位時(shí)間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中帶“*”的碳原子就是手性碳原子。當(dāng)此有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)后，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B. 與NaOH水溶液反應(yīng)

C. 催化劑作用下與H2反應(yīng) D. 與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1，且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為2∶3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.x的值是2

B.開(kāi)始時(shí)B的物質(zhì)的量為3mol

C.5min時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L－1

D.5min時(shí)，容器中氣體總的物質(zhì)的量為7mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：

請(qǐng)參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是(　　)

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg

C.海水Mg(OH)2MgOMg

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg

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