Question

按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）

A．C1上發(fā)生還原反應(yīng)

B．M 裝置中SO42－移向Cu電極

C．工作一段時(shí)間后裝置M 中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小

D．Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同

Answer 1

CD

解析試題分析：由于金屬性：Zn>Cu>C，則圖中M裝置為原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極，N裝置為電解池，與正極相連的C₁是陽(yáng)極，陽(yáng)極上一定發(fā)生氧化反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池的內(nèi)電路中，陰離子一定移向負(fù)極，陽(yáng)離子一定移向正極，因?yàn)樨?fù)極流出帶負(fù)電的電子，正極流入帶負(fù)電的電子，由于硫酸根離子是陰離子，所以它移向Zn電極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極反應(yīng)式為Zn—2e^—=Zn²⁺，正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^—=H₂↑，則原電池總反應(yīng)式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，所以M裝置中氫離子濃度減小，由于pH=—lgc(H⁺)，則M裝置中硫酸溶液的pH增大；由于石墨是惰性電極，則陰極反應(yīng)式為2H⁺+2e^—=H₂↑，由于氫氧根離子比硫酸根離子容易失去電子，則陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH^——4e^—=2H₂O+O₂↑，則N裝置中電解總反應(yīng)式為2H₂O2H₂↑+O₂↑，隨著水的消耗，N裝置中硫酸濃度增大，酸性增強(qiáng)，則pH減小，故C項(xiàng)正確；Cu是正極，Cu被保護(hù)，氫離子移向正極，且氫離子比銅容易得到電子，則正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^—=H₂↑，C₂是陰極，電解池內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向陰極，氫離子比石墨容易得到電子，則陰極反應(yīng)式為2H⁺+2e^—=H₂↑，故D項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：考查原電池和電解原理，涉及原電池和電解裝置圖、電極上反應(yīng)類型、內(nèi)電路中陰離子和陽(yáng)離子定向移動(dòng)的方向、電極反應(yīng)式、原電池和電解的總反應(yīng)式、溶液pH的變化等。