第ⅦA元素是典型的非金屬元素。某活動(dòng)興趣小組擬以Cl、Br、I三種元素為研究對(duì)象，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同主族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律。該小組根據(jù)Cl2、Br2、I2單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄康冖鰽族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律

實(shí)驗(yàn)原理：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2， Br2 + 2I-=2Br-+ I2

所需試劑：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳。

實(shí)驗(yàn)步驟：

1. 向試管①中加入少許新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2. 向試管②中加入少許溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，同主族元素從上到下非金屬性逐漸 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列變化屬于物理變化的是

A．煤的干餾 B．石油的分餾 C．鐵器生銹 D．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷

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分子式為C9H18O2的有機(jī)物A，在硫酸存在下與水反應(yīng)生成B、C兩種物質(zhì)，C經(jīng)一系列氧化最終可轉(zhuǎn)化為B的同類物質(zhì)，又知等質(zhì)量的B、C的蒸氣在同溫同壓下所占體積相同，則A的酯類同分異構(gòu)體共有(包括A) ( )

A．8種 B．12種 C．16種 D．18種

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下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是( )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年云南省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡

量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為( )

A．－1 940 kJ·mol－1

B．1 940 kJ·mol－1

C．－485 kJ·mol－1

D．485 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年新疆農(nóng)業(yè)大學(xué)附中高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 3C(g)。當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是 ( )

A．混合氣體的壓強(qiáng) B．A的濃度不再變化 C.正逆反應(yīng)速率相等 D.C的質(zhì)量不再變化

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關(guān)于下圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）

A．銅極質(zhì)量逐漸減少

B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．陽(yáng)離子向銅極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年新疆農(nóng)業(yè)大學(xué)附中高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

據(jù)此回答以下問(wèn)題：

（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。

（2）某溫度下，若把1 mol N2與3 mol H2置于體積為1L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為1/3，則該溫度下反應(yīng)的K的計(jì)算式＝________(用分?jǐn)?shù)表示)。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．容器內(nèi)的密度保持不變

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v正(N2)＝2v逆(NH3)

d．混合氣體中c(NH3)不變

（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))________。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“＜”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

表中所列字母分別代表一種元素。

（1）G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物 (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”，此空1分)。

（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為_(kāi)_______；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

（3）元素C和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為： 。

（4）元素G和L的原子序數(shù)相差： ，它們的氫化物的水溶液酸性相對(duì)強(qiáng)的是： (填化學(xué)式)

（5）表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：

A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4

（6）K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：

A．電解法 B．熱分解法 C．熱還原法

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