【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率

B、合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強,以提高原料的利用率;

C、在實驗室里,可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得二氧化碳氣體;

D、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

【答案】C

【解析】

試題分析:A、在二氧化硫的催化氧化反應中,通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率,增大氧氣濃度平衡正向進行,和平衡有關,可以勒夏特列原理解釋,故A能;B、合成氨的反應為氣體體積縮小的反應,則采用20MPa~50MPa壓強,有利于平衡正向移動,以提高原料的利用率,能解釋,故B能;C、碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得二氧化碳氣體的反應,增大固體的表面積,反應速率加快,與化學平衡無關,不能用勒夏特列原理解釋,故C不能;D、氯化鈉在溶液中完全電離,所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子,氯氣溶于水的反應是一個可逆反應,Cl2+H2OClO-+2H++Cl-,由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子,相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向逆反應方向移動,氯氣溶解量減小,所以可以勒夏特列原理解釋,故D能;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)最新報道:用10B合成的10B20分子由非常好的抗癌作用,下列說法正確的是(
A.10B的質子數(shù)是10
B.10B20是一種新合成的化合物
C.10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)相同
D.B元素位于元素周期表中的第三列

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中A~J均為中學化學中常見的物質,它們之間有如下轉化關系。其中A、D 為生活中常見金屬單質。(反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

請回答以下問題:

(1)A 是_________,B是_________。(填化學式)

(2)A與B高溫反應制得金屬 D 的化學反應方程式為________________________。

(3)J的溶液可用來 “刻蝕”銅質電路板,在該刻蝕過程中,所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

(4)檢驗J中陽離子的試劑是______________________。(寫試劑名稱)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將 6.00 g 甲加熱至完全分解,只得到一種常見金屬單質和 6.72 L H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀既可以溶于鹽酸,也可溶于 NaOH 溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2 和另一種單質氣體丙,丙在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1。請回答下列問題:

(1)甲是_______________;乙是______________。( 填化學式)

(2)甲與水反應的化學方程式是____________。

(3)氣體丙的分子式是____________。

(4)乙在加熱條件下可與 CuO 發(fā)生反應,生成紅色固體和氣體丙,寫出該反應的化學方程式________________。

(5)有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請設計實驗方案驗證:__________________。

(已知:Cu2O+2H=Cu+Cu2++H2O;Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中)

(6)甲與乙之間_____________ (填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產(chǎn)生H2,判斷理由是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.摩爾既是表示微粒,又是表示質量的單位

B.反應前各物質的“物質的量”之和與反應后各物質的“物質的量”之和一定相等

C.氫氧化鈉的摩爾質量是40g

D.氬氣的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗操作的敘述不正確的是

A. 過濾操作中,導流的玻璃棒應緊貼在三層濾紙上

B. 用滴管向試管滴加液體時,滴管的尖嘴應伸入試管內

C. 制備氫氧化鐵膠體時,將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中

D. 向容量瓶轉移液體時,導流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內壁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——選修3:物質結構與性質】

請回答下列問題:

(1)寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式:______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。

(2)從晶體類型來看,金剛石屬于_________晶體。

(3)甲烷分子中碳原子的雜化方式為________。SO42-的空間構型為_______________。

(4)實驗測定HF的相對分子質量時,實驗測定值一般高于理論值的原因是______________。

(5)NaCl和CsCl熔點高的是 ,(填化學式)其主要原因是 。

(6)CaF2晶胞結構如圖所示,該晶體的密度為a g/cm3,則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是

A.裝置可用于分離CH3CHO和H2O的混合物

B.裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C.裝置中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸

D.裝置可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在25度時,在0.01mol·L-1的鹽酸溶液中,水電離出的H+濃度是

A.5×10-13mol·L-1 B.0.02mol·L-1

C.1×10-7mol·L-1 D.1×10-12mol·L-1

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