已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，大小順序正確的是（   ）
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl
C

試題分析：AgCl溶液中c(Ag+)==×10-5，AgI溶液中c(Ag+)== ×10-8，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==×10-4，所以Ag+濃度從大到小的順序是Ag2CrO4>AgCl>AgI。答案選C。
點(diǎn)評：本題的關(guān)鍵是不能直接用Ksp的大小來判斷溶液中離子濃度的大小。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時(shí)，溶液將呈現(xiàn)粉紅色。現(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會(huì)變淺的是
A．往溶液中滴入稀硫酸B．往溶液中加入NH4Cl晶體
C．把溶液加熱至沸騰D．往溶液中加入NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，下列敘述正確的是（    ）
A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大
B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C．向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3 溶液，則CrO42－完全沉淀
D．將0.001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L－ 1的KCl和0.001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下Ksp（AgCl）=1.56×10-10, Ksp（AgI）=1.0×10-16,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是
A．兩清夜混合，AgCl和AgI都沉淀。
B．向AgCl清夜加入AgNO3固體，c（Ag+）增大，Ksp（AgCl）也增大
C．若AgNO3固體足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀為主
D．若取0.235克AgI固體放入100ml（忽略體積變化），c（I-）=0.01mol/l

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Ag2S中混有少量AgCl，可以把該混合物加入以下哪種溶液中除去AgCl      （   ）
A．鹽酸B．NaOH溶液C．Na2S溶液D．H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的碳酸鈣放入水中，對此有關(guān)的敘述正確的是（    ）
A．碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣固體質(zhì)量不會(huì)改變
B．最終會(huì)得到碳酸鈣的極稀的飽和溶液
C．因?yàn)镃a2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易發(fā)生，不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反應(yīng)
D．因?yàn)樘妓徕}難溶于水，所以改變外界條件也不會(huì)改變碳酸鈣的溶解性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）,下列說法不正確的是
化學(xué)式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度積
1.4×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
A．25℃時(shí)五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液
B．在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
C．25℃時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同
D．AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2011·焦作市高二期末)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　)
A．1 mol/L H2SO4溶液B．2 mol/L Na2SO4溶液
C．0.1 mol/L BaCl2溶液D．純水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃ 時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度積Ksp＝1.07×10－10，則下列說法不正確的是
A．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10時(shí)，此溶液為BaSO4的飽和
溶液
B．因?yàn)镵sp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以無法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
C．25 ℃ 時(shí)，在未溶解完BaCO3的飽和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析
出，此時(shí)溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11
D．在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，可使c(Ba2+)減小，BaCO3的溶度積不變

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