【題目】如圖為NaCl晶體的一個(gè)晶胞，測知氯化鈉晶體中相鄰的Na＋與Cl－的距離為a cm，該晶體密度為d g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為多少________________________(書寫計(jì)算的步驟)。

【答案】一個(gè)NaCl晶胞中含Na+：8×+6×＝4(個(gè))；含Cl-：12×+1＝4(個(gè))，一個(gè)NaCl晶胞的體積為V＝8a3cm3，由NA·d·V＝4×58.5 g·mol-1得NA＝＝ mol-1

【解析】

由氯化鈉晶體中相鄰的Na＋與Cl－的距離為a cm，可求出1個(gè)晶胞的體積，再利用該晶體密度為d g·cm-3，可求出一個(gè)晶胞的質(zhì)量。利用相對分子質(zhì)量，可求出1mol晶胞的質(zhì)量，由此便可求出1mol晶胞中所含晶胞的個(gè)數(shù)，從而求出阿伏加德羅常數(shù)。

一個(gè)NaCl晶胞中所含的微粒數(shù)為：含Na+：8×+6×＝4(個(gè))；含Cl-：12×+1＝4(個(gè))，從而得出1個(gè)晶胞由4個(gè)“NaCl”構(gòu)成；一個(gè)NaCl晶胞由8個(gè)小立方體構(gòu)成，其體積為V＝8a3cm3，1mol晶胞的質(zhì)量為4×58.5 g·mol-1，從而得出NA·d·V＝4×58.5 g·mol-1，故NA＝＝ mol-1。答案為：一個(gè)NaCl晶胞中含Na+：8×+6×＝4(個(gè))；含Cl-：12×+1＝4(個(gè))，一個(gè)NaCl晶胞的體積為V＝8a3cm3，由NA·d·V＝4×58.5 g·mol-1得NA＝＝ mol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：下列說法正確的是( )

A.①中反應(yīng)的離子方程式：2I-+H2O2═I2+2OH-

B.②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出

C.③操作使用的是反萃取法，得到的上層溶液中含有I-

D.操作Z的名稱是蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚苯乙烯是一種無毒、無臭的熱塑性材料，被廣泛應(yīng)。工業(yè)由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如 下圖所示(部分條件略去)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.過程①生成乙苯，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

B.過程②生成苯乙烯，苯乙烯16個(gè)原子一定共面

C.過程③原子利用率為100%，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)

D.上述流程中涉及的五種有機(jī)物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如下：

（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出劑，但由于氨水易______（填物理性質(zhì)），故用Na2SO3溶液更環(huán)保。

（2）Ⅰ中主要反應(yīng)：AgCl + 2 + Cl-。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，該反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，浸出時(shí)間過長會(huì)使銀的浸出率（浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比）降低，可能原因是______（用離子方程式表示）。

（3）研究發(fā)現(xiàn)：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關(guān)系如下圖。

①pH=10時(shí)，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是______。

②解釋①中變化趨勢的原因：______。

③pH=5時(shí)，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時(shí)不同，原因是___。

（4）將Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

□__+□___OH- +□______ = □______ +□______ +□______ + CO32-

（5）Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會(huì)降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為________。

（2）M所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>_______，N原子以_____軌道與O原子形成σ鍵。

（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有______（填序號）。

a．離子鍵

b．配位鍵

c．金屬鍵

d．范德華力

e．共價(jià)鍵

（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_____。

（5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為________，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是___________。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍(lán)色

無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.8NA

C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑(10-10m)

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價(jià)態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價(jià)態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問題：

(1)以上10種元素電負(fù)性最大的是_____(填元素符號)。比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是________。

(2)H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是(用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序)__________。

(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

(4)I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為________；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為________，其中X與Cu2+之間以_____________鍵結(jié)合。

(5)下圖是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：

a._________________________________。

b._________________________________。

(6) 如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個(gè)與J周圍最近J原子數(shù)目為_________，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為_______________（用含a、NA的代數(shù)式表示）(g/mL)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)物中廣泛存在，如圖為苯及其幾種同分異構(gòu)體的鍵線式，下列有關(guān)說法中正確的是

A. b、c均與乙烯互為同系物

B. a和d的二氯代物均有3種

C. 4種有機(jī)物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. a和b中所有原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物甲與乙在一定條件下可反應(yīng)生成丙：

下列說法正確的是

A. 甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2種

D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

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