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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用子煉鐵等。

已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1akJ·mol1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2bkJ·mol1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為______________

(2)將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H

取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應。

①下列情況能說明反應已達平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.容器內氣體密度不變 B.容器內氣體總壓強保持不變

C.絕熱恒容時,平衡常數(shù)不變 D.v(CH3OH)=3v(H2)

②反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)α(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖所示,則該反應的ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應,測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為K_____K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)以CO2為原料還可以合成多種物質。

①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體,然后再在_______處通入CO2氣體。

②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學原料,右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,請寫出催化劑b處的電極反應式:________________

【答案】 Fe2O3(s)+3CO( g)=2Fe(s) +3CO2(g) △H=(a-3b)kJ/mol BC < > a b CO2+2e-+2H+=HCOOH

【解析】(1)Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)H1=akJmol-1,C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)H2=bkJmol-1,依據(jù)蓋斯定律-×3得到Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=(a-3b)kJmol-1;

(2)A.體積和質量始終不變,則密度始終不變,無法判斷是平衡狀態(tài),故A錯誤;B.反應前后氣體的物質的量不等,容器內氣體總壓強保持不變,說明氣體總的物質的量一定,可判斷是平衡狀態(tài),故B正確;C.平衡常數(shù)不變,說明溫度不變,在絕熱恒容時溫度不變,是平衡狀態(tài),故C正確;D.當v(CH3OH)=v(H2)時表明平衡狀態(tài),故D錯誤;答案為BC;由圖可知最高點反應到達平衡,達平衡后,溫度越高,α(CH3OH)越小,平衡向逆反應進行,升高溫度平衡吸熱方向進行,逆反應為吸熱反應,則正反應為放熱反應,即H<0;
由圖2可知,溫度T<T,平衡時,溫度越高CO的轉化率越小,說明升高溫度,平衡向逆反應移動,升高溫度平衡向吸熱反應移動,故該反應正反應為放熱反應,則H<0,升高溫度,平衡向逆反應移動,所以K>K

(3)“侯氏制堿法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,而得到NaHCO3的,在這一實驗過程中,由于C02在水中的溶解度較小,而NH3的溶解度較大,為防止倒吸,b管通C02,a管通NH3,所以要在食鹽水先a管通NH3然后再b管通C02;

由圖可知,左室投入是水,生成氧氣與氫離子,催化劑a表面發(fā)生氧化反應,為負極,右室催化劑b表面通入二氧化碳,酸性條件下生成HCOOH,電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH。

練習冊系列答案
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該物質的化學式為___________。

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