【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn):
取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾。
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是 。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定:
利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:
(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝,其作用除了可攪?/span>B、C中的反應(yīng)物外,還有: 。
(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是 。
(5)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是 (填標(biāo)號(hào))。
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g,則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高,原因是 。
【答案】
(1)Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,沉淀溶解
(3)把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(4)CO2 +Ba(OH)2 ═ BaCO3↓ +H2O
(5)cd(6)25%
(7)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中
【解析】
試題分析:Ⅰ.(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,再加入過量稀鹽酸,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,HCO3-+H+=CO2↑+H2O,反應(yīng)現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,沉淀溶解,故答案為:通入CO2氣體有白色沉淀生成,加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,沉淀溶解;
Ⅱ.(3)裝置中殘留部分二氧化碳,不能被完全吸收,導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小,持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔脼椋喊焉傻?/span>CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收,故答案為:把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收;
(4)二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水,反應(yīng)方程式為CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O,故答案為:CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O;
(5)a、在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體,防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測(cè)定,可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故a不符合;b、滴加鹽酸過快,CO2來不及被吸收,就排出裝置C,滴加鹽酸不宜過快,使二氧化碳吸收完全,可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故b不符合;c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,吸收水分,不影響CO2,不能提高提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故c符合;d、在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba(OH)2,可以吸收CO2中的HCl,影響CO2,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故d符合;故選:cd;
(6)BaCO3質(zhì)量為3.94g,則n(BaCO3)==0.02mol,則n(CaCO3)=0.02mol,質(zhì)量為0.02mol×100g/mol=2g,所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25%,故答案為:25%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(10分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問題:
I.已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:,它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________(要注明物質(zhì)的狀態(tài)).
II、二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用,工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0MPa,溫度230~280 ℃)進(jìn)行下列反應(yīng):
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=一90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=一23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1
(1)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0 ,則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K___1.0 (填“> ”、“< ”或“=”)。
(2)在某溫度下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為,c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50% ,則5 min 內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為______;若反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L,達(dá)到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,a=______mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法中正確的是( )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.氫氣的燃燒熱為﹣285.8 kJmol﹣1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJmol﹣1
C.已知中和熱為﹣57.3 kJmol﹣1,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量要大于57.3 kJ
D.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列遞變情況中,正確的是 ( )
A. Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少
B. Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低
C. C、N、O的原子半徑依次減小
D. Li、Na、K的金屬性依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:
(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z元素是____,其在自然界中常見的二元化合物是____。
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。
(4)四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中,屬于天然高分子高分子化合物的是( )
A. 油脂 B. 蔗糖 C. 蛋白質(zhì) D. 葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是( )
A.υ正=υ逆≠0時(shí)的狀態(tài) B.NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)
C.c(NO2)=c(N2O4)的狀態(tài) D.體系的顏色發(fā)生變化的狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(7分)鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,
生成LiMnO2。回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由_______極流向_______極。(填字母)
(2)電池正極反應(yīng)式為________________________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?_______(填“是”或“否”);
原因是____________________________________________________________。
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【題目】只用一種試劑,可以一次性鑒別Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三種溶液,這種試劑是( )
A.鹽酸 B.氯化鋇溶液 C.硝酸銀溶液 D.氫氧化鈉溶液
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