【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,則溶液中MgCl2與Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為 ___________
【答案】1:1
【解析】
根據(jù)圖像加入VLNaOH溶液時Mg2+、Al3+剛好完全沉淀,再加入(1.25V-V)L=0.25VLNaOH溶液將生成的Al(OH)3完全溶解,結(jié)合離子方程式計算。
設(shè)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L,根據(jù)圖像,加入(1.25V-V)L=0.25VLNaOH溶液將生成的Al(OH)3完全溶解,依據(jù)反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知,Al(OH)3物質(zhì)的量為c×0.25Vmol=0.25cVmol;根據(jù)反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al3+物質(zhì)的量為0.25cVmol,Al3+完全沉淀消耗的OH-物質(zhì)的量為0.75cVmol;Mg2+完全沉淀消耗的OH-物質(zhì)的量為cVmol-0.75cVmol=0.25cVmol,結(jié)合反應Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Mg2+物質(zhì)的量為0.125cVmol;溶液中Mg2+與Al3+物質(zhì)的量之比為0.125cVmol:0.25cVmol=1:2,溶液中MgCl2與Al2(SO4)3物質(zhì)的量之比為1:1,則溶液中MgCl2與Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度之比為1:1。
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【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應過程與能量關(guān)系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖.下列說法正確的是 ( )
A.NH3催化還原NO為吸熱反應
B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵
C.過程Ⅱ中NO為氧化劑,Fe2+為還原劑
D.脫硝的總反應為: 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)
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【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O;
②25℃時,BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9;
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為: __________。
(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備,制備時需加入大量的水,同時加熱,其目的是:_______________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98g,BaTiO3的產(chǎn)率為:________。
(6)流程中用鹽酸酸浸,其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
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【題目】某實驗小組設(shè)計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究。已知: PdCl2溶液可用于檢驗CO,反應的化學方程式為CO + PdCl2 + H2O= CO2+ 2HCl + Pd(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末,使溶液變渾濁)。
(1)實驗時要先通入足夠長時間的N2,其原因是_________。
(2) 裝置B的作用是__________。
(3)裝置C、D所盛試劑分別為______、______,若裝置C、D中溶液均變渾濁,且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則該反應的總化學方程式為_________。
(4) 該裝置的缺點是_________。
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【題目】一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。
(1)在人體中進行的轉(zhuǎn)化時,②中的Fe3+作______________劑;
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應中作_____劑,具有__________________性。
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽,此反應的離子方程式為______________________________________。
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【題目】下列各組反應中,屬于可逆反應的一組是( )
A. 2H2O2H2↑+O2↑,2H2+O22H2O
B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
C. H2+I22HI,2HIH2↑+I2↑
D. 2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br2
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【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。
(3)反應結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________.
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【題目】下列說法正確的是
①常溫下,強酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來10n倍,則pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42-)=
③將0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等體積混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸,剛好完全中和時pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1
A.①④B.②③C.③④D.①②
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【題目】常溫下分別向20.00 mL 0.1000 mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L-1的鹽酸,溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. M點溶液中c (OH-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H+)
B. N點溶液中c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)
C. P點溶液中c(NH4+)>2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)
D. Q點溶液中2c(Cl-)>c(CH3COOH)+c(NH4+)
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