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已知下列熱化學方程式：
① Fe2O3(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO2(g)     △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   △H=" -" 47kJ·mol-1
則下列關于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學方程式的書寫中正確的是(  )
A．Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2△H= -14kJ·mol-1
B．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1
C．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1
D．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1
D
由蓋斯定律，①×3/2  -②/2即可；故△H= -14kJ·mol-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推論正確的是(　　)
A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；則a＞b
B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，則該反應任何溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H1 = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H3 = ―Q3KJ/mol
常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則下列說法正確的是（  ）
A．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）KJB．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ
C．△H2 = △H3D．△H2 <△H3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反應熱ΔH為（   ）
化學鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/（kJ/mol）
414
489
565
155[
A．–1940 kJ · mol－1     B．1940 kJ · mol－1    C．–485 kJ · mol－1     D．485 kJ · mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是(　   　)
A．該反應中肼作還原劑
B．液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol－1
C．該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小
D．肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：
N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，
①該反應在常溫下   自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有   
Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內氣體的壓強；
Ⅲ混合氣體的總物質的量；       ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣。反應為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是   。
起始濃度
甲
乙
丙
c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
 
A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中Ｈ2的轉化率均是60％
C．平衡時，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應

①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是   。
A．升高溫度     
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來   
D．再充入1mol CO2和3mol H2
②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n(H2) =" 2.4" mol；其它條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n(CO2) =" 0.82" mol，則T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：   ；
②該轉化的積極意義是   ；
③有人提出，可以設計反應CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共6分）（1）已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH4和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學方程式為                       ；
（2）化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，寫出生成氨氣時該反應的熱化學方程式                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
⑴利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，該反應的△H______0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
⑵金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳。下左圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時lg與溫度(t)的關系曲線圖。則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數(shù)表達式可表示為：K＝______________。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是___________，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于__________。
⑶下右圖是一碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H2)為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。依次寫出A、B兩電極發(fā)生反應的電極反應式
__________________________________、___________________________________。
 
⑷已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41.2 kJ·mol－1
則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
①下列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
250℃:  K1=__________
300℃:  K2=0.270
350℃:  K3=0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH    0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。）
②250℃，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得:
CO剩余0.4mol，求K1。
⑵已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________，
⑶某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖(A)所示的燃料電池裝置。則：
①該燃料電池負極的電極反應為：___________________________，
②用該甲醇燃料電池對B池進行電解，己知c、d是質量相同的銅棒，電解2min后，取出c、d，洗凈、烘干、稱量，質量差為0.64g，在通電過程中，電路中通過的電子為_________mol。

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